14_Termoquimica

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Facultad de Ingeniería

TERMOQUÍMICA

M. C. Q. Alfredo Velásquez Márquez

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Termoquímica. Es un área de la Fisicoquímica que
se encarga de estudiar lacantidad de calor
involucrado en las reacciones químicas.

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CALOR DE REACCIÓN

Cuando se lleva a cabo una reacción química, se rompen y/o forman
enlaces químicos.La ruptura y/o formación de enlaces químicos implica la absorción o
emisión de cierta cantidad de energía.
La energía involucrada en una reacción, se puede presentar en forma
de energía radiante,energía eléctrica, energía calorífica, etc.
Cuando la energía involucrada en una reacción se presenta en forma
de calor, se le llama calor de reacción y se denota con la letra Q.

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REACCIONES ENDOTÉRMICAS Y EXOTÉRMICAS

Cuando una reacción absorbe o requiere calor, se dice que la reacción
es endotérmica.

Q

+

→

A—B

A

+

B

Cuando una reacción desprende olibera calor, se dice que la reacción
es exotérmica.

A

+

B

→

A—B

+

Q

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ENTALPÍA DE REACCIÓN

Cuando una reacción se lleva a cabo a presión constante, a laenergía
involucrada en forma de calor no se le llama calor de reacción, sino
entalpía de reacción.
La entalpía de reacción se considera una función de estado, ya que solo
depende de las condicionesiniciales y finales.
La entalpía de reacción se puede denotar de diferentes formas:
DHRx

; DHreac

;

DHr

;

DH

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ENTALPÍA DE FORMACIÓN

Cuando en una reacción seobtiene 1 [mol] de un producto único a partir
de sus elementos en su forma más estable, la energía involucrada en
forma de calor no se le llama entalpía de reacción, sino entalpía de
formación.Generalmente la entalpía de reacción esta dada en Joules [J]; sin
embargo, la entalpía de formación tiene por unidades [J/mol].
La entalpía de formación se denota con DHf

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