1EVQUIMICA

Método del ion-electrón en
medio ácido

Ejemplos de balanceo en
medio ácido
 I2 + HNO3 HIO3 + NO + H2O
 Forma iónica
 I2 + H+NO3 H + lO3 - + NO + H2O
 Identificandocuales son los que cambiaron.
 I2 lO3
 NO3  NO
 Se balancea por tanteo (inspección) los átomos

distintos de H y O :
 I2  2lO3
 NO3  NO

 Igualar los átomos de oxígenosagregando
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moléculas de H2O para balancear los oxígenos:
I2 + 6H2O  2lO3
NO3  NO + 2 H2O
Igualar los átomos de hidrógenos H + (iones
hidrógenos) donde falta hidrógeno.
I2 + 6H2O 2lO3 - + 12 H +
NO3 + 4H+  NO + 2H2O
Contar la carga total en ambos lados de cada
ecuación parcial y agregar e - en el miembro
deficiente en carga negativa (-) o que tenga
exceso decarga positiva (+)
I2 + 6H2O  2lO3+ 12H+ + 10 e - (oxidación)
NO3 - + 4H+ + 3e --> NO + 2H2O (reducción)

 Igualar el número de e - perdidos por el agente

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reductor,con los e - ganados por el agente oxidante,
multiplicando las ecuaciones parciales por los
números mínimos necesario para esto.
3 x (I2 + 6H2O 2lO3 - + 12H+ + lOe - )
10 x (NO3 - + 4H+ +3e - NO + 2H2O)
3 I2 + 18 H2O  6 IO3 - + 36H+ + 30 e
10NO3 - + 40 H+ + 30 e  - 10 NO + 20 H2O
Se suman las dos medias reacciones cancelando
cualquier cantidad de e - , H + , OHo H2O queaparezca en ambos lados, con lo cual se obtendrá la
ecuación finalmente balanceada.
3 I2 + 18 H2O  6 IO3 - + 36H+ + 30 e
10 NO3 - + 40 H+ + 30 e  10 NO + 20 H2O
3I2 + 10NO3 - + 4H+ 6IO3 - + 10NO + 2H2O

 3I2 + 10HNO3  6HIO3 + 10NO +

2H2O

BIBLIOGRAFIA
 http://

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prepa8.unam.mx/academia/colegios/quimica/i
nfocab/unidad121.htmlhttps://www.youtube.com/watch?v=UABOjGZu
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http://www.vaxasoftware.com/doc_edu/qui/red
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http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero
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