2 AGUA

UNIVERSIDAD TECNOLOGICA DE SANTIAGO
UTESA

BIOQUIMICA I
AGUA
HARPER, BIOQUIMICA ILUSTRADA

Herrera, E. C.P. Bioquímica.

Dr. ALBERTO FRIAS
MAGISTER EN PEDIATRIA

EMAIL: alberticosantos1123@hotmail.com

AGUA

GENERALIDADES
• Compuesto más abundante del planeta.
• Componente más importante del organismo.
• Formada por un átomo de oxigeno y dos de hidrógeno.
• Formula H2O.
• En la naturaleza,estado líquido, sólido, gaseoso.
• Es incolora, inodora e insípido.
• Tiene un cierto color azul cuando se concentra en grandes masas.
• A la presión atmosférica normal (750 mmhg) el punto de
congelación es 0 0C.
• Punto de ebullición 100 0c.
• Alcanza su densidad máxima a 40 0C que es de 1 gr/cc.
• Es el solvente universal.
• Se combina con ciertas sales para formar hidratos, reacciona con
los óxidosde los metales para formar ácidos y actúa como
catalizador en muchas reacciones.
• Sus propiedades físicas, que incluyen la capacidad para disolver
una amplia gama de moléculas orgánicas e inorgánicas, se derivan
de su estructura bipolar y de su excepcional capacidad para formar
enlaces de hidrógeno.

•

•

•

El agua es un nucleófilo, es decir, una molécula que
reacciona cediendo un par deelectrones libres, y como tal es
un reactante o producto en muchas reacciones biológicas.
A su vez, el agua tiene una ligera tendencia a disociarse en
iones hidroxilo (OH−) y protones (H+), lo cual influye en la
acidez o basicidad de las soluciones acuosas, y
consecuentemente participa de forma muy activa en
mantener las condiciones compatibles con la vida.
Dado que el agua tiene la capacidad deactuar como un ácido
y como una base, su ionización puede representarse como
una transferencia de protón intermolecular que forma un ion
hidronio (H O ) y un ión hidroxilo (OH ):
3

H2O+H2O
•

+

–

H3O+OH-

Cristaliza en el sistema hexagonal, llamándose nieve o hielo
según se presente de forma esponjosa o compacta, se
expande al congelarse, es decir aumenta de volumen, de ahí
que la densidad del hielosea menor que la del agua y por
ello el hielo flota en el agua líquida.

ESTRUCTURA QUIMICA
•

•

La molécula de agua esta ordenada según un tetraedro
irregular, con el átomo de oxígeno situado en su centro, y
los enlaces establecidos con los dos átomos de hidrogeno
se encuentran dirigidos hacia dos vértices del tetraedro,
en tanto que los electrones no compartidos, situados en
los dos orbitaleshíbridos, ocupan los dos vértices
restantes.
Se ha determinado que el Angulo entre los dos átomos de
hidrogeno es de 104.5o y la distancia interatómica media
H-O es de 0.0965 nm.

PUENTES DE HIDROGENO
• La acción electrostática reciproca existente
entre el núcleo de hidrogeno de una molécula
de agua y el par de electrones no compartidos
de otra se denomina puentes de hidrogeno.
• Los puentes dehidrogeno se forman y se
rompen mucho mas rápido en los sistemas
acuosos que la mayor parte de los enlaces
covalentes.
• Cada enlace de hidrogeno es relativamente débil (del
orden de 20 kJ/mol) en comparación con el enlace
covalente.

• La formación de enlaces de hidrogeno permite
al agua disolver muchas moléculas de los
organismos vivos (biomoléculas) que contienen
grupos funcionales capaces deformar enlaces
hidrogeno con ella.
• Los compuestos apolares en un medio acuoso tienden a
asociarse entre si, dando lugar a una interacción
hidrofóbica.

• A. Entre un alcohol y el agua. B. Entre dos alcoholes
(etanol). C. Entre el grupo carbonilo (C = O) de un
péptido y el hidrógeno de un nitrógeno de otro péptido.

ESTRUCTURA MACROMOLECULAR
DEL AGUA
• Tres estados físicos:
• Liquido, solido,vapor de agua que tiene
estructura mas sencilla.
• Los estados líquidos y solido tienen estructura
mas complicada.

HIELO
• El cristal de agua tiene forma hexagonal.
• La estructura tiene gran cantidad de espacios
vacíos lo que explica su baja densidad.

•

• En estado sólido, las moléculas de agua se ordenan
formando tetraedros, situándose en el centro de cada
tetraedro un átomo de oxígeno y en...