2 Laboratorio Equilibrio Qu Mico Y Ley De Reparto FINAL

partLaboratorio N°2 y N°3 Fisicoquímica II
Miscibilidad e Inmiscibilidad Parcial
Lic. En Química.
Victor Jimenez
Mijail Tham
Objetivos:
Calcular y analizar la constante de reparto del yodo ( I2 ) entre la fase orgánica ( ciclohexano ) y fase acuosa ( agua destilada )
Calcular la constante de equilibrio del, en función de la constante de reparto, del yodo (ecuación 2).
Introducción:
Elcoeficiente de reparto de una sustancia, es el la razón de las concentraciones de esa sustancia entre 2 fases inmiscibles en equilibrio. Durante el laboratorio se mantuvo en agitación manual, durante un tiempo de 30 minutos, una mezcla compuesta de agua saturada en yodo y ciclo hexano, este último en menor proporción. Con esta última operación se procedió a titular y con los resultados, realizar loscálculos respectivos, para poder analizar la constante de reparto del yodo, y así examinar “el como este” se distribuye en ambas fases de la mezcla.
Con los resultados obtenidos en la primera experiencia, se continuo con un análisis de la constante de equilibrio que tiene la ecuación (2), pero ahora en una mezcla que contiene solución saturada de yodo con yoduro de potasio, siguiendo el mismoprocedimiento de la primera experiencia, pero ahora se evaluó la influencia de la constante reparto en la constante de equilibrio.









Resultados:
Tabla N°1 Solucion saturada de yodo en fase acuosa y fase organica
solución
Volumen de solución titulados
Volumen de tiosulfato usados
[I2], M
K reparto

Fase Orgánica
Fase Acuosa
Fase Orgánica
Fase Acuosa
Fase Orgánica
Fase Acuosa

A1
5 mL
50 mL
10,4 mL1,4 mL
0,0104 M
1,4x10-4 M
74,285
A2
5 mL
42 mL
10 mL
1,3 mL
0,01 M
1,55x10-4 M
64,516
A Promedio
5 mL
46 mL
10,2 mL
1,35 mL
0,0102 M
1,48x10-4
69,400
B1
5 mL
50 mL
7.7 mL
1.1 mL
7,7x10-3
1,1x10-4
70
B2
5 mL
50 mL
7.6 mL
1.1 mL
7,6x10-3
1,1x10-4
69,09
B Promedio
5 mL
50 mL
7.65 mL
1.1 mL
7,65x10-3
1,1x10-4
69,55

Promedio final de la Constante de Reparto: 70

Tabla N°2 Concentración Fase Orgánica yFase Acuosa de Yodo y Concentración de Yoduro y Triyoduro en ambas fases
solución
Volumen de solución titulados
Volumen de tiosulfato usados
[I2], M
[I2] de la constate de Reparto
[I3-]
[I-]

Fase Orgánica
Fase Acuosa
Fase Orgánica
Fase Acuosa
Fase Orgánica
Fase Acuosa
Fase Acuosa
Fase Acuosa
Fase acuosa
C1
5 mL
10 mL
8,9 mL
0,9 mL
8,9x10-3 M
4,5x10-4 M
1,143 x 10-4 M
3,357 x 10-4M
9,661x10-3 MC2
5 mL
10 mL
9 mL
0,9 mL
9x10-3 M
4,5x10-4 M
1,286 x 10-4M
3,214 x 10-4M
9,679 x10-3M
C Promedio
5 mL
10 mL
8,95 mL
0,9 mL
8,95x10-3M
4,5x10-4 M
1,215 x 10-4M
3,286 x 10-4M
9,670 x10-3M
D1
5 mL
10 mL







D2
5 mL
10 mL







D Promedio
5 mL
10 mL













Demostración de cálculo; para la solución A1
Datos:
Concentración de Tiosulfato: 0,01 M
Se tomaran en cuenta los datos de la titulaciónA1
a) Determinación de concentración de I2 en la fase orgánica

=0,0104 L
=1,04 𝑥
b) Los moles consumidos de tiosulfatos deben ser igual en proporciona los consumidos de triyoduro

c) Concentración de Triyoduro

d) Determinación de concentración de I2 en la fase acuosa

=0,0014=1,4 𝑥
e) Los moles consumidos de tiosulfatos deben ser igual en proporciona los consumidos de yodo

f) Concentración de Triyoduro


Determinación K de reparto


Conclusiones:
1- Explicar brevemente si el valor obtenido para la constante de reparto le parece o no científicamente razonable y porqué

A pesar que el valor de las constantes de reparto para ambosexperimentos fueron distintas, son coherentes en entre sí ya que ambos valores son superiores a 0, es decir, hay mayor concentración de yodo en la fase orgánica. Esto se debe a la apolaridad de yodo, debido al enlace covalente puro (electronegatividad = 0) en su estructura molecular, por lo que tiene una mayor afinidad por el ciclohexano que es un solvente orgánico apolar que en la fase acuosa que es...