2 Quimica 2014 Materia

UNIVERSIDAD AGRARIA DEL ECUADOR
CUM
NIVELACIÓN Y ADMISIÓN

QUÍMICA
Ing. Agr. Sinthya Torres

Contenido
UNIDAD I: INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA GENERAL
•

1.1 Generalidades de la química
1.2 Materia y energía
1.3 Átomo y estructura atómica
1.4 Tabla periódica

•
•
•

UNIDAD II: BASES DEL LENGUAJE QUÍMICO
•
•

2.1 Compuestos inorgánicos
2.2 Compuestos orgánicos
UNIDAD III: RELACIONES CUANTITATIVAS
•3.1 Generalidades
3.2 Reacciones químicas
3.3 Estequiometría

•
•

UNIDAD IV: PRESENTACIÓN FÍSICA DE LA MATERIA
•
•

4.1 Gases
4.2 Disoluciones

MATERIA

Es todo aquello que tiene masa y
ocupa un lugar en el espacio

CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA

Estado Físico

Composición

ESTADO FÍSICO

Sólido

Líquido

Gaseoso

Sólido

Líquido

Gaseoso

Tiene forma y
volumen definidos

Tiene volumen
pero noforma
específica

No tiene volumen
ni forma fijos

ESTADOS DE AGREGACIÓN
ESTRUCTURA

CARACTERÍSTICAS
SÓLIDO

GAS

LÍQUIDO

-No se puede comprimir
-Forma constante
-Volumen constante
-Forma variable
- Muy compresible
- Volumen variable

-Partículas fuertemente unidas.( Fuerzas de unión muy
fuertes.)
-Ocupando posiciones fijas ( Sólo pueden vibrar alrededor
de estas posiciones.)
-Partículasprácticamente independientes (fuerzas de unión muy
débiles ) y se mueven continuamente y con desorden.

-Estado intermedio entre sólido y gas
-Forma variable
-No se pueden comprimir
-Volumen constante

-Partículas fuertemente unidas pero menos que
en estado sólido .(Las distancias entre ellas
son mayores que en estado sólido y menores
que en estado gaseoso).
-Fuerzas de unión más débiles que en estadosólido pero mayores que en estado gaseoso.
-Mayor movilidad que en estado sólido pero
menos que en estado gas

SÓLIDO partículas ordenadas

LÍQUIDO
partículas en desorden

GAS
Partículas casi en libertad

Las partículas que constituyen la materia se atraen entre sí por fuerzas de tipo eléctrico

SOLIDO

Las partículas están
unidas por fuerzas
muy intensas que no
les permiten dejar
sus posicionesfijas.
Solo pueden vibrar
ligeramente

LIQUIDO

Las fuerzas entre
partículas son más
débiles que en el
sólido, por lo que
pueden moverse con
mayor facilidad

GAS

Las partículas están
muy separadas unas
de otras y se mueven
a gran velocidad.
Las
fuerzas
de
atracción son casi
nulas
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CAMBIOS DE ESTADO
SUBLIMACIÓN

FUSIÓN

SÓLIDO

VAPORIZACIÓN

LÍQUIDO

SOLIDIFICACIÓN

LICUACIÓN O
CONDENSACIÓNSUBLIMACIÓN REGRESIVA

GAS

La
Latemperatura
temperaturaaalalaque
quese
seproduce
produceelelpaso
paso sólido
sólidolíquido
líquidose
sellama:
llama:TEMPERATURA
TEMPERATURADE
DEFUSÍON
FUSÍON
Punto
de
fusión
es
la
temperatura
al
a
que
un
sólido
pasa
a
liquido
cuando
la
presión
es
de
Punto de fusión es la temperatura al a que un sólido pasa a liquido cuando la presión es deuna
una
atmósfera.atmósfera.
Es
Escaracterístico
característicopara
paracada
cadasustancia
sustancia aauna
unadeterminada
determinadapresión
presiónyyes
eselelmismo
mismopara
paraambos
ambosprocesos
procesos
(fusión
y
solidificación)
(fusión y solidificación)

Evaporación
La vaporización
(paso de liquido) a
gas puede ser de
dos formas
Ebullición

En un líquido , las partículas de la superficie que
están menos retenidas puedenescapar y pasar
a fase gaseosa , este proceso se lleva a cabo a
cualquier temperatura , sin calentar

Si la temperatura es muy alta o calentamos el líquido
llega un momento en que la energía de todas las
partículas es lo suficientemente alta y todas las
partículas son capaces de pasar a fase gaseosa , de
toda la masa del líquido salen burbujas.

Punto
Puntode
deebullición
ebullicióneseslalatemperatura
temperaturaaalalaque
queun
unliquido
liquidopasa
pasaaagas
gasaalalapresión
presiónde
deuna
unaatmósfera
atmósfera
10

Cuando tenemos un líquido en un recipiente abierto , el aire ejerce sobre la superficie del líquido una
presión que tienen que vencer las partículas del líquido para pasar a estado gaseoso. Cuanto mayor
sea la presión atmosférica mayor es la temperatura a la cuál se...