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ESTRUCTURA
ATOMICA
Y
ENLACES

Constan principalmente de tres partículas subatómicas:
protones, neutrones y electrones.
El actual modelo simple de un átomo considera un núcleo
muy pequeño, rodeado por una nube de electrones
relativamente poco dispersa y de densidad variable.

Los átomos

• Un protón tiene una masa de 1.673 × 10−24 g y una
carga unitaria de +1.602 × 10−19 culombios.
• El neutróntiene una masa de 1.675 × 10−24 g, pero
no tiene carga.
• El electrón tiene una masa de 9.109 × 10−28g y una
carga unitaria de −1.602 × 10−19 C, con la misma
carga, pero de signo opuesto a la del protón.

La masa atómica relativa de un elemento es la masa en
gramos de 6.023 × 1023 átomos de ese elemento.
Las masas atómicas relativas de los elementos, se
localizan debajo de los símbolos atómicosen la tabla
periódica de los elementos .

Masa atómica

Representa la distribución de los electrones en sus
orbitales.

Configuración electrónica

Las configuraciones electrónicas están escritas en una
notación convencional que enumera en primer lugar al
del número cuántico principal, seguido de una letra que
indica el orbital s, p, d o f. Una cifra escrita sobre la
letra del orbital indica elnúmero de electrones que
contiene.

• Pueden formarse entre elementos muy
electropositivos (metálicos) y
elementos muy electronegativos (no
metálicos).

Enlaces iónicos

• Los electrones se transfieren desde los átomos de
los elementos electropositivos a los átomos de los
elementos electronegativos, produciendo cationes
cargados positivamente y aniones cargados
negativamente.

Proceso deIonizacion

•  Se presenta cuando dos átomos comparten electrones
para estabilizar la unión.
• Los enlaces covalentes se suelen producir entre
elementos gaseosos o no metales.
• A diferencia del enlace ionico, en el covalente los
enlances son compartidos por ambos atomos

Enlaces covalentes

•  Es un enlace químico que mantiene unidos los átomos de
los metales entre sí.
• Estos átomos se agrupan de formamuy cercana unos a
otros.
• Es un enlace fuerte, primario, que se forma entre
elementos de la misma especie.

Enlaces metálicos

Propiedades
químicas
de los
materiales

Es una ciencia que estudia la materia, sus
propiedades, su composición, su estructura y los
cambios que experimenta.

QUIMICA

1. Propiedades intensivas:
No cambian cuando cambia el tamaño de la muestra,
ejemplo: densidad,temperatura de ebullición,
temperatura de fusión, tensión superficial
2. Propiedades extensivas:
Cambian las propiedades cuando cambia el tamaño de
la muestra, ejemplo: volumen de un líquido, la masa
de un sólido, la presión de un gas. 

GRUPOS

Una propiedad química es cualquier propiedad
de un material que se hace evidente durante una
reacción química.

Propiedad química

• Sustancias puras:
Tieneuna composición fija y un único conjunto
de propiedades. 
Las sustancias puras pueden ser elementos o
compuestos
• Mezclas:
Compuestas de dos o más sustancias puras. 

Clasificación de la
materia

Es una reacción química donde un metal o un no
metal cede electrones y por lo tanto aumenta su
estado de oxidación. (El oxígeno es el mejor
oxidante debido a sus moleculas).

Oxidación

Es lacapacidad para iniciar la combustion
provocada por la elevacion de la temperatura,
está en condiciones de iniciar una combustión si
se le aplica una fuente de calor a suficiente
temperatura

Inflamabilidad

Se define como el deterioro de un material de sus
propiedades químicas y físicas a consecuencia de
un ataque electroquímico por su entorno.

Corrosion

Capacidad que tiene una sustancia de provocardeterminadas reacciones química que presenta
ante algunos reactivos o sustancias al momento
de interactuar entre si.

Reactividad

Propiedades
físicas
de los
materiales

• Son aquellas en las que se mantienen
las propiedades originales de la
sustancia ya que sus moléculas no se
modifican.

Propiedades físicas

• Los cuerpos tienen cuatro estados
diferentes: sólido, líquido, gaseoso y
plasma...