2

INTRODUCCIÓN
La conductividad eléctrica de las membranas celulares es cercana a 10-3-Ω-1 x cm-1.y
la de las membranas artificiales es 10-8-Ω-1 x cm-2 que es significativamente
menor.
La bajaconductividad eléctrica iónica de la membrana de los lípidos, considerada
como un medio homogéneo, se determina por la baja permeabilidad dieléctrica
de los lípidos, desfavorable para introducir laspartículas cargadas.

González J. y Meza M. S. (2007). Fisicoquímica para ciencias de la salud.
México D.F. McGrawHill. p.60-61

COEFICIENTE DE DISTRIBUCIÓN
El coeficiente de distribución de las partículasentre las fases lipídicas y acuosas es
igual a:

ϴ= e -(w/RT)
Donde: w = energía de la partícula en el lípido, medida a partir de la energía en el
agua.
Ésta corresponde a la energía de interacciónhidrofóbica W=

We -Wb

González J. y Meza M. S. (2007). Fisicoquímica para ciencias de la salud.
México D.F. McGrawHill. p.60-61

El primer término es fundamental, en que las partículas esféricas esigual a:
We= (q0/r)(1/ϵ)(1/ ϵw)
 En el que:
 q0=Z2e2/2KT
 z= valencia del ion
 e= carga del electrón
 ϵ= permeabilidad dieléctrica del lípido
 ϵw= permeabilidad dieléctrica del agua = 81

GonzálezJ. y Meza M. S. (2007). Fisicoquímica para ciencias de la salud.
México D.F. McGrawHill. p.60-61

Para T = 25°C, z= 1, q0= 28.2 nm, r=0.2nm, ϵ= 3, entonces:
ϴ= e -(w/RT) = 10 -20.
Sin embargo laenergía del ion de la membrana se reduce, al menos, debido a cuatro
factores:
1) La membrana tiene un espesor limitado
2) Los iones pueden formar pares en el interior de la membran
3) La membrana puedetener poros con gran permeabilidad eléctrica

4) El ion se puede transportar por el ionóforo, el cual aumenta el radio efectivo ,
r.
*Ionóforo: Molécula que incrementa la permeabilidad de las membranascelulares a un ion específico.

González J. y Meza M. S. (2007). Fisicoquímica para ciencias de la salud.
México D.F. McGrawHill. p.60-61

EQUILIBRIO DE GIBBS-DONNAN
Equilibrio especial que se...