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Para recordar: 
 
Z = p 
A = p + n           n = A – Z 
Carga = p – e 
 
 
2.2) c)     Recordemos que el numero que se encuentra “chiquito, arriba y a la izquierda” es siempre el numero masico (A) mientras que el numero “chiquito, abajo y a la izquierda” es siempre el 
numero atomico (Z). 
 
Tenemos que el Sn posee entonces un Z = 50 = p Dado que el numero masico es 112, podemos calcular los neutrones:   A – Z = n = 112 – 50 = 62 
Finalmente, dado que la carga es cero (no hay ningun símbolo de carga arriba a la derecha), 
entonces el numero de protones y de electrones coincide: p = e = 50 
 
 2.3) c) En este caso la resolucion es similar a lo que hicimos en el anterior. La diferencia esta en 
que la especie ahora tiene una carga no nula (es un anion divalente, es decir, de carga ­2) 
 El Z es 16, por lo tanto tiene 16 protones. 
Dado que A = 33, podemos calcular el numero de neutrones:  n = A – Z = 33 – 16 = 17 
Finalmente, sabiendo que la carga es ­2, podemos despejar el numero de electrones:                Carga = p – e 
Carga + e = p 
 e = p – carga = 16 – (­2) = 16 + 2 = 18 
 
Me piden ademas que de el símbolo de un elemento (neutro) que posea el mismo numero de electrones. Como obtuvimos que el ion tenia 18 electrones, nos estan pidiendo el símbolo de un 
atomo neutro que tambien tenga 18 electrones. Si el atomo debe ser neutro y tener 18 electrones, tendra que tener tambien 18 protones. Vamos a la tabla y encontramos que se trata del argon (Ar). 
 
2.8) a) en este item debemos encontrar todos los elementos del enunciado que son isótopos entre si. 
 Para recordar: dos nucleidos son isótopos entre si si poseen igual numero atomico (Z) y distinto 
numero masico (A). Eso se da cuando varian en el numero de neutrones. 
 Entonces, entre todos los símbolos que tengo me voy a fijar cuales coinciden en Z, es decir, tienen 
el mismo numero atomico. Si ademas difieren en A, entonces son isótopos: 
Encuentro a:            Z y M con 20 protones ambos ...