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Páginas: 9 (2139 palabras)
Publicado: 17 de noviembre de 2015
Soluciones
Mezclas
Una mezcla está formada por la
unión de sustancias en
cantidades variables y que no se
encuentran químicamente
combinadas.
Por lo tanto, una mezcla no tiene
un conjunto de propiedades
únicas, sino que cada una de las
sustancias constituyentes aporta
al todo con sus propiedades
específicas.
Características de las Mezclas
Las
mezclas
están
compuestas
por
unasustancia, que es el medio,
en el que se encuentran
una o más sustancias en
menor proporción. Se llama
fase dispersante al medio
y fase dispersa a las
sustancias que están en él.
Clasificación de las mezclas
De acuerdo al tamaño de las partículas
de la fase dispersa, las mezclas pueden
ser homogéneas o heterogéneas.
Mezclas homogéneas
Las mezclas homogéneas son
aquellas cuyos componentes no sonidentificables a simple vista, es decir,
se aprecia una sola fase física
(monofásicas). Ejemplo: aire, agua
potable.
Mezclas heterogéneas
Las mezclas heterogéneas son aquellas cuyos
componentes se pueden distinguir a simple vista,
apreciándose más de una fase física. Ejemplo: Agua con
piedra, agua con aceite.
Las mezclas heterogéneas se pueden agrupar en:
Emulsiones, suspensiones y coloides.
Mezclas heterogéneas
Emulsiones: Conformada por 2 fases líquidas inmiscibles. Ejemplo:
agua y aceite, leche, mayonesa.
Suspensiones: Conformada por una fase sólida insoluble en la
fase dispersante líquida, por lo cual tiene un aspecto opaco.
Ejemplo: Arcilla, tinta china (negro de humo y agua), pinturas al
agua, cemento.
Coloides o soles: Es un sistema heterogéneo en donde el sistemadisperso puede ser observado a través de un ultramicroscopio.
Soluciones Químicas
Son mezclas homogéneas
(una fase) que contienen dos o
más tipos de sustancias
denominadas soluto y
solvente; que se mezclan en
proporciones variables; sin
cambio alguno en su
composición, es decir no existe
reacción química.
Soluto
+ Solvente
→
Solución
Soluto
Es la sustancia que se disuelve,dispersa o solubiliza y siempre se
encuentra en menor proporción, ya sea en peso o volumen.
En una solución pueden haber varios solutos.
A la naturaleza del soluto se deben el color, el olor, el sabor y la
conductividad eléctrica de las disoluciones.
El soluto da el nombre a la solución.
Solvente o disolvente
Es la sustancia que disuelve o dispersa al soluto y generalmente se
encuentra enmayor proporción.
Existen solventes polares (agua, alcohol etílico y amoníaco) y no
polares (benceno, éter, tetracloruro de carbono).
En las soluciones líquidas se toma como solvente universal al
agua debido a su alta polaridad.
El solvente da el aspecto físico de la solución.
CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓN
La relación entre la cantidad de sustancia disuelta (soluto)
y la cantidad de disolventese conoce como
concentración.
Esta relación se expresa cuantitativamente en forma de
unidades físicas y unidades químicas, debiendo
considerarse la densidad y el peso molecular del soluto.
Concentración en Unidades Físicas
Porcentaje masa en masa (% m/m o
% p/p): Indica la masa de soluto en
gramos, presente en 100 gramos de
solución.
Xg soluto
→
100g solución
%p/p= masa de soluto
x100
masa total de la solución
Ejemplo
Una solución de azúcar en agua, contiene 20g de
azúcar en 70g de solvente. Expresar la solución en
% p/p.
soluto + solvente
→
solución
20g
70g
90g
20g azúcar
Xg azúcar
→
90g solución
→
100g solución
X = 20 * 100 =
90
22,22 %p/p
Porcentaje masa en volumen (% m/v o %
p/v)
Indica la masa de soluto en gramos disuelto en 100 mL de
solución.
Xg soluto
→100mL solución
%p/v= masa de soluto
x 100
volumen total de la solución
Ejemplo
Una solución salina contiene 30g de NaCl en 80 mL de
solución. Calcular su concentración en % p/v.
30g NaCl
→
80 mL solución
Xg NaCl
→
100mL solución
X = 30 * 100 =
80
37,5 %p/v
Porcentaje en volumen (% v/v)
Indica el volumen de soluto, en mL, presente en 100 mL
de solución.
X mL soluto
→
100mL...
Mezclas
Una mezcla está formada por la
unión de sustancias en
cantidades variables y que no se
encuentran químicamente
combinadas.
Por lo tanto, una mezcla no tiene
un conjunto de propiedades
únicas, sino que cada una de las
sustancias constituyentes aporta
al todo con sus propiedades
específicas.
Características de las Mezclas
Las
mezclas
están
compuestas
por
unasustancia, que es el medio,
en el que se encuentran
una o más sustancias en
menor proporción. Se llama
fase dispersante al medio
y fase dispersa a las
sustancias que están en él.
Clasificación de las mezclas
De acuerdo al tamaño de las partículas
de la fase dispersa, las mezclas pueden
ser homogéneas o heterogéneas.
Mezclas homogéneas
Las mezclas homogéneas son
aquellas cuyos componentes no sonidentificables a simple vista, es decir,
se aprecia una sola fase física
(monofásicas). Ejemplo: aire, agua
potable.
Mezclas heterogéneas
Las mezclas heterogéneas son aquellas cuyos
componentes se pueden distinguir a simple vista,
apreciándose más de una fase física. Ejemplo: Agua con
piedra, agua con aceite.
Las mezclas heterogéneas se pueden agrupar en:
Emulsiones, suspensiones y coloides.
Mezclas heterogéneas
Emulsiones: Conformada por 2 fases líquidas inmiscibles. Ejemplo:
agua y aceite, leche, mayonesa.
Suspensiones: Conformada por una fase sólida insoluble en la
fase dispersante líquida, por lo cual tiene un aspecto opaco.
Ejemplo: Arcilla, tinta china (negro de humo y agua), pinturas al
agua, cemento.
Coloides o soles: Es un sistema heterogéneo en donde el sistemadisperso puede ser observado a través de un ultramicroscopio.
Soluciones Químicas
Son mezclas homogéneas
(una fase) que contienen dos o
más tipos de sustancias
denominadas soluto y
solvente; que se mezclan en
proporciones variables; sin
cambio alguno en su
composición, es decir no existe
reacción química.
Soluto
+ Solvente
→
Solución
Soluto
Es la sustancia que se disuelve,dispersa o solubiliza y siempre se
encuentra en menor proporción, ya sea en peso o volumen.
En una solución pueden haber varios solutos.
A la naturaleza del soluto se deben el color, el olor, el sabor y la
conductividad eléctrica de las disoluciones.
El soluto da el nombre a la solución.
Solvente o disolvente
Es la sustancia que disuelve o dispersa al soluto y generalmente se
encuentra enmayor proporción.
Existen solventes polares (agua, alcohol etílico y amoníaco) y no
polares (benceno, éter, tetracloruro de carbono).
En las soluciones líquidas se toma como solvente universal al
agua debido a su alta polaridad.
El solvente da el aspecto físico de la solución.
CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓN
La relación entre la cantidad de sustancia disuelta (soluto)
y la cantidad de disolventese conoce como
concentración.
Esta relación se expresa cuantitativamente en forma de
unidades físicas y unidades químicas, debiendo
considerarse la densidad y el peso molecular del soluto.
Concentración en Unidades Físicas
Porcentaje masa en masa (% m/m o
% p/p): Indica la masa de soluto en
gramos, presente en 100 gramos de
solución.
Xg soluto
→
100g solución
%p/p= masa de soluto
x100
masa total de la solución
Ejemplo
Una solución de azúcar en agua, contiene 20g de
azúcar en 70g de solvente. Expresar la solución en
% p/p.
soluto + solvente
→
solución
20g
70g
90g
20g azúcar
Xg azúcar
→
90g solución
→
100g solución
X = 20 * 100 =
90
22,22 %p/p
Porcentaje masa en volumen (% m/v o %
p/v)
Indica la masa de soluto en gramos disuelto en 100 mL de
solución.
Xg soluto
→100mL solución
%p/v= masa de soluto
x 100
volumen total de la solución
Ejemplo
Una solución salina contiene 30g de NaCl en 80 mL de
solución. Calcular su concentración en % p/v.
30g NaCl
→
80 mL solución
Xg NaCl
→
100mL solución
X = 30 * 100 =
80
37,5 %p/v
Porcentaje en volumen (% v/v)
Indica el volumen de soluto, en mL, presente en 100 mL
de solución.
X mL soluto
→
100mL...
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