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LA MATERIA Y SUS ESTADOS

I.

OBJETIVOS
 Diferenciar entre propiedades físicas y químicas
 Definir procesos de separación

II.

CONTENIDOS
1.1. Masa y peso
1.2. Propiedades de la materia: Física y química
1.3. Estados de la materia
ACTIVIDAD PREVIA
Propiedades físicas: se pueden medir y observar sin que cambie la composición o
identidad de la sustancia
Propiedad química: Es todo aquello queprovoca un cambio químico al mezclar dos
o mas sustancias. Por ejemplo, son propiedades químicas, la reactividad de los ácidos,
la reactividad del sodio con el agua, etc.
Propiedades intensivas: Son aquellas que dependen de la cantidad de materia,
ejemplo: masa, el volumen, la longitud.
Propiedades extensivas: Son aquellas que no dependen de la cantidad de materia.
Ejemplo: la densidad, latemperatura, la presión, viscosidad.
Masa: Es una medida de la cantidad de materia en un objeto.
Peso: es la fuerza que ejerce la gravedad sobre el objeto.
Volumen: En el sistema internacional (SI) se mide en m3, o cm3, aunque el litro no es
unidad del SI se utiliza frecuentemente igual que los ml.
En el sistema ingles se mide pie3, galones, barriles (bbl),etc.
Densidad: es el cociente entre la masa y elvolumen, ρ= m/V.
En caso de sólidos y líquidos generalmente la densidad se mide en g/ml, en cambio en
los gases se mide en g/l.
Temperatura. (Definición de Maxwell: La temperatura de un cuerpo es una medida
de su estado térmico considerado como su capacidad para transferir calor a otros
cuerpos. Las medidas están basadas: dos en un escala relativa (grados Celsius y
Fahrenheit) y dos basadas en laescala absoluta (kelvin y grados Rankine)
Para realizar las conversiones debemos tener en cuenta que °C, K,°F,°R son símbolos
de grados de temperatura; y la diferencia de temperaturas °C,°F,K,°R, está
definida en un intervalo de temperaturas, que es necesario considerar en las
transformaciones según el contexto de problema. Las ecuaciones de conversión son:

III.

°C = K
°C=1.8°F

°F =°RK=1.8°R

 1 R 
T°R= T°F 
 + 460
 1 F 

 1K 
TK= T°C 
 + 273
 1C 
 1 .8   F 
T°F –32 = T°C 

 1  C 

La presión (P) es otra variable termodinámica que se define como la magnitud de la
fuerza normal por unidad de área, ejercida por el sistema sobre su medio ambiente.
P=F/A y está dado en: N/m2 , lbf, Pa, etc.
SISTEMAS DE MEDICION
Sistema Internacional (SI)
El sistema SItiene 7 unidades fundamentales de las cuales se derivan todas las demás. En la
siguiente tabla se listan dichas unidades y sus símbolos: Intensidad luminosa
Unidades Básicas del SI
Cantidad

Nombre

Símbolo

Longitud

Metro

m

Masa

Kilogramo

kg

Tiempo

Segundo

s

Corriente eléctrica

Amperio

A

Temperatura termodinámica

Kelvin

K

Cantidad de sustancia

Mol

mol

Exactitud y precisión.
Laprecisión es una medida de la concordancia de mediciones individuales entre sí. La exactitud
se refiere a cuán cerca está una medida de la cantidad real. Esta se determina por la calidad del
instrumento de medición. En general cuanto más precisa es una medición, más exacta es.

Texto guía: “Química” de Raymond Chang Editorial Mc Graw Hill.-2009.México

IV.

METODOLOGIA DE TRABAJO:
1. Tarea deinvestigación 1. Investigar sobre los cuarto y quinto estado
de la materia
2. Realizar el práctico en base a los conceptos vertidos en la primera
clase.
PRACTICO Nº

Use el texto guía para resolver el siguiente práctico
1.

¿Cuál es la diferencia entre una propiedad intensiva y una propiedad extensiva? ¿Cuáles de
las siguientes propiedades son intensivas y cuáles son extensivas? a) longitud, b)volumen, c)
temperatura, d) masa.
2. Señale si cada una de las afirmaciones siguientes describe un cambio físico o químico:
a) El helio gaseoso contenido en el interior de un globo tiende a escapar después de unas
cuantas horas.
b) Un rayo de luz tiende atenuarse y finalmente desaparecer
c) El jugo de naranja congelado se reconstituye al añadirle agua
d) El crecimiento de las plantas depende de la...