2015 Ecuaciones y Reacciones Quimicas 22 Feb 2015


Asignatura QQ-110
Dra. Ana Belén Castillo de Rodríguez

RESUMEN






Ecuación Química

Es la representación esquemática mediante fórmulas y símbolos de un cambio químico o reacción química. Las ecuaciones químicas tienen dos grandes partes:
1. los materiales de partida llamados reactivos o reactantes cuyos símbolos se escriben en el lado izquierdo
2. los materiales con nuevas propiedades óproductos cuyos símbolos se escriben en el lado derecho.

La forma correcta de expresar las ecuaciones químicas se logra teniendo en cuenta algunas reglas a la hora de escribir correctamente las ecuaciones químicas:
1) Los reactivos se escriben a la izquierda y los productos a la derecha. Los reactantes se separan de los productos por flechas de un solo sentido ó de ambos sentidos, según seairreversible ó reversible el cambio químico que ocurre.
2) Se debe indicar el estado de agregación de las sustancias que intervienen mediante un paréntesis y una letra que lo especifique: sólido (s), líquido (l), gas (g), disueltos agua (ac).
3) Se debe indicar la temperatura o presión a la cual se lleva a cabo la reacción y también si se usan sustancias que aceleran la reacción sin intervenir enella llamadas catalizadores.
4) Se debe indicar la energía que la reacción absorbe o cede. El símbolo Δ se suele emplear sobre la flecha para indicar la adición de calor.
5) En los productos, únicamente, se pueden utilizar flechas hacia arriba (↑) que significa que la sustancia que se produce se desprende en forma de gas, flecha hacia abajo (↓) que significa que la sustancia que se forma es unprecipitado, o sea que es insoluble.
6) Toda ecuación química debe estar ajustada o balanceada para cumplir la Ley de la Conservación de la Materia.
7) lo que se deben colocar los coeficientes estequiométricos, que son los números colocados delante de cada sustancia y que indican el número de moles que reaccionan de cada reactivo y el número de moles que se forman de cada producto.

Ecuaciónbalanceada
Las ecuaciones químicas sirven para calcular cantidades de las sustancias que intervienen en las reacciones químicas. Los coeficientes de una ecuación química balanceada se llaman coeficientes estequiométricos e indican el número de moles que reaccionan de cada reactivo y el número de moles que se forman de cada producto.
En resumen, las ecuaciones químicas representan reacciones que muestranlas sustancias que reaccionan, llamadas reaccionantes o reactivos, las sustancias que se forman o productos y las cantidades de sustancias que intervienen. Por ejemplo la reacción de combustión del gas metano:

Δ
CH4 (g) + 2O2 → CO2 + 2H2O

En términos cualitativos la ecuación anterior nos dice que el metano (CH4) reacciona con el oxígeno y origina dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O);que es irreversible y necesita suministrarse calor para que ocurra. En términos cuantitativos indica que un mol de metano reacciona con dos mol de oxígeno y produce un mol de dióxido de carbono y dos mol de agua.


Imágenes de la información contenida en una ecuación química








Tipos de Reacciones Químicas
El gran número de reacciones químicas que se producen justifica la necesidad declasificarlas para su estudio. Hay diferentes tipos de reacciones químicas y varias formas de clasificarlas según el criterio elegido. Los criterios que se siguen son generalmente cuatro: el energético, el cinético, la transformación que se produce y la partícula intercambiada.





Según criterio energético
1. Reacción exotérmica: se desprende energía en el curso de la reacción.
2. Reacciónendotérmica: se absorbe energía durante el curso de la reacción.
Según criterio cinético
1. Lentas. Son aquellas reacciones químicas en donde la cantidad de producto formado o la cantidad de reactante consumido por unidad de tiempo es muy pequeña. Por ejemplo,
a. La oxidación del hierro a temperatura ambiental: Fe(s) + O2 (g) → Fe2O3 (s)
b. La reacción del calcio con el agua fría: Ca(s) + 2H2O (l) →...