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Numero atomico:
cantidad de protones que tiene un átomo..> se simboliza con la letra (Z), 
EJEMPLO:



Numero de masa:
El número de masa (A) es el número total de protones y neutronespresentes en el núcleo de un átomo de un elemento.

Masa atómica:
Se conoce como masa atómica a la masa que posee un átomo mientras éste permanece en reposo.

Ejemplo en lapág:http://educacionquintanormal.files.wordpress.com/2011/08/guia-nc2ba-6-de-1c2ba-medio-estequiometria-segunda-parte.pdf

La masa molecular: relativa es un número que indica cuántas veces la masa de una molécula de unasustancia es mayor que la unidad de masa molecular, que son conceptos distintos
Ejemplo:
Avogadro: (símbolos: L, NA) es el número de entidades elementales (normalmente átomos o moléculas) que hay enun mol, esto es (a partir de la definición de mol), el número de átomos de carbono contenidos en 12 gramos de carbono-12.3 4 Originalmente se llamó número de Avogadro
Ejemplo
2 mol de moleculasH2O(agua) ----------6.022 x exp23(10 a la 23)moleculas =
2 mol x 6.022 x 10 a la 23
-------------------------------------- = 1.2044 g
1 mol

Isotopos:

Se denomina isotopos a los átomosde unmismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en masa.
Ejempo
CLORO

Cl-35 (cuya masa atomica es 34.97u y una abundancia de 75.53%)

Cl-37 (cuya masaatomica es 36.96u y su abundancia 24.47%)

Isobaros:
se denominan isóbaros a los núcleos atómicos con el mismo número de masa (A). 
ejem
14C y 14N
17N, 17O y 17F


ESTADOS DE AGRGACION:
Lamateria se presenta en tres estados o formas de agregación: sólido, líquido y gaseoso.
Dadas las condiciones existentes en la superficie terrestre, sólo algunas sustancias pueden hallarse de modonatural en los tres estados, tal es el caso del agua.


Conductividad: es la capacidad de conducir. Aplicado a diferentes ámbitos puede referirse a: Conductividad eléctrica, Conductividad molar,...