3 NOMENCLATURA QU MICA

ENLACES
QUÍMICOS

ENLACES QUÍMICOS

Para comprender y poder explicar cómo los átomos se unen para
formar las sustancias sencillas o las sustancias compuestas. Los
estudiosos de la química han establecido un modelo teórico que
permite explicar lo que ocurre cuando se unen los átomos.
A este modelo teórico se le ha llamado enlace químico, y se
define como “la fuerza de atracción que mantieneunidos a los
átomos o iones o a las moléculas en las sustancias”.

TIPOS DE ENLACES

En 1916 Gilbert Lewis y Walther Kossel propusieron esquemas muy
similares para explicar el enlace entre átomos; ambos
establecieron que los átomos interaccionaban para modificar el
número de electrones en sus niveles electrónicos externos, con la
finalidad de lograr una estructura electrónica similar a la de un
gasnoble. A esta propuesta se le conoce como la teoría o regla
del octeto.
En conclusión todos los elementos tienden a adquirir una
configuración electrónica estable, similar a la que presentan los
gases nobles o inertes que es con 8 e- en su ultima capa.

Existen tres tipos importantes de enlace atómico que
permiten formar a un compuesto. Estos son:
 el iónico

 el covalente
 el metálicoConfiguración puntual o estructura de Lewis.
En la estructura de Lewis los electrones de los orbitales externos se
representan por medio de puntos alrededor del símbolo del átomo.
Estas estructuras sirven para ilustrar enlaces químicos.

La electronegatividad es la medida de la capacidad de un átomo
para atraer a los electrones, cuando forma un enlace químico en
una molécula.

En química, se conoce comohibridación a la combinación
de orbitales atómicos distintos para formar nuevos orbitales
equivalentes en forma y energía llamados híbridos.

ELECTRONEGATIVIDAD:

ENLACE IÓNICO

Este tipo de enlace se establece entre átomos de elementos poco
electronegativos (metales) con los de elementos muy
electronegativos (no metales).
Es necesario que uno de los elementos pueda ganar electrones y el
otroperderlo.

ENLACE IÓNICO

Propiedades de los compuestos con este tipo de enlace:
 Las sustancias iónicas se encuentran en la naturaleza formando
redes cristalinas de forma geométrica (cúbica, rómbica,
hexagonal), por tanto son sólidas y se presentan en forma de
cristales.
 La atracción entre iones es muy fuerte, lo que hace difícil
separarlos, para lograrlo se requieren de grandes cantidades deenergía por lo que las temperaturas de fusión y de ebullición son
muy elevadas.
 Fundidos o en solución acuosa, son buenos conductores de la
corriente eléctrica, por lo que se les considera electrolitos.
 Son solubles en disolventes polares como el agua.

ENLACE COVALENTE

Una de las formas en que los átomos pueden alcanzar ocho
electrones en su última capa es por compartición de
electrones conotros átomos. Esta compartición de un par de
electrones constituye
el enlace covalente. Si se comparte
únicamente un par de electrones, hablamos de enlace simple. Si se
comparten (entre los mismo átomos) dos pares de electrones,
hablamos de enlace doble; si se comparten tres pares de
electrones, hablamos de enlace triple.

ENLACE COVALENTE

Propiedades de los compuestos con este tipo de enlace:
Son solidos que subliman con facilidad.
 Tienen puntos de fusión y ebullición bajos.
 Generalmente son solubles en agua pero si son solubles en
solventes apolares
 Malos conductores de calor y electricidad.

ENLACE COVALENTE
POLARIDAD DE UNA MOLECULA:
Es la resultante de la suma de vectores polares de los enlaces.
En general, los diferentes
valores de electronegatividad
de los átomosdeterminan el
tipo de enlace que se formará
en la molécula que los
combina.
Así,
según
la
diferencia
entre
las
electronegatividades de éstos
se puede determinar si el
enlace será, según la escala
de Linus Pauling:
𝐸𝑛𝑙𝑎𝑐𝑒 𝑐𝑜𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑡𝑒 𝑛𝑜 𝑝𝑜𝑙𝑎𝑟: ∆𝐸𝑁 < 0.4
𝐸𝑛𝑙𝑎𝑐𝑒 𝑐𝑜𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑡𝑒 𝑝𝑜𝑙𝑎𝑟: 0.4 ≤ ∆𝐸𝑁 ≤ 1.7
𝐸𝑛𝑙𝑎𝑐𝑒 𝑖ó𝑛𝑖𝑐𝑜: ∆𝐸𝑁 ≥ 1.7

ENLACE METALICO

Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos
los átomos...