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Bohrse basó en elátomohidrógenohacer el modelo que lleva su nombre. Bohr intentaba realizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de lamaterialos espectros de emisión y absorcióndiscretos que se observan en losgases. Describió elátomohidrógeno con unprotónel núcleo, y girando a su alrededor un electrón. El modelo atómico de Bohr partía conceptualmente delmodelo atómico deRutherfordde las incipientes ideas sobre cuantización que habían surgido unos años antes con las investigaciones deMax PlanckAlbert Einstein.
En este modelo los electrones giran en órbitascircularesdelnúcleo, ocupando la órbita de menor energía posible, o la órbita más cercana posible al núcleo. Elelectromagnetismoásico predecía que unapartícula cargadaéndose de forma circular emitiría energía por lo quelos electrones deberían colapsar sobre el núcleo en breves instantes de tiempo. Para superar este problema Bohr supuso que los electrones solamente se podían mover en órbitas específicas, cada una delas cuales caracterizada por su nivel energético. Cada órbita puede entonces identificarse mediante un número enterontoma valores desde 1 en adelante. Este número "n" recibe el nombre deNúmeroCuántico Principal.

PREPARATORIA 16



MODELO ATÓMICO BOHR

Elatómico de BohrBohr-Rutherfordun modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduceunacuantizaciónpartir de ciertos postulados. Fue propuesto en1913el físico danésNiels Bohr, para explicar cómo loselectronestenerórbitas establesdelnúcleopor qué los átomos presentaban espectros de emisióncaracterísticos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford). Además el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas delefecto fotoeléctrico, explicado porAlbert Einstein1905.


EQUIPOS:EQUIPO 16
LAS EQUIS

MODELO ATÓMICO BOHR

UANL








INTRODUCCIÓN

EL ELECTRÓN SOLO PODRÁ GIRAR EN CIERTAS ÓRBITAS CIRCULARES DE ENERGÍA Y RADIOS DETERMINADOS, Y AL MOVERSE EN...