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EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA
Problema n° 1) ¿Qué masa de ácido sulfúrico se podrá obtener a partir de 250 g de azufre 98 % de pureza?
Problema n° 2) ¿Qué masa de óxido resulta necesaria para obtener 3150 g de ácido nítrico?, ¿cuántos moles de agua reaccionan?.
Problema n° 3) Se hacen reaccionar 5,5 litros de oxígeno medidos en CNPT con cantidad suficiente de nitrógeno, calcular:
a) Los molesde nitrógeno que reaccionan.
b) Volumen de nitrógeno necesario.
c) Número de moléculas del compuesto formado, sabiendo que se obtiene anhídrido nítrico.
Problema n° 4) Se quieren preparar 3000 kg de amoníaco a partir de la reacción:
N2 + 3.H2 2.NH3. Calcular:
a) Volumen de nitrógeno medido en CNPT necesarios.
b) Masa de hidrógeno necesaria.
Problema n° 5) Se quieren obtener 15 litros dedióxido de carbono (CNPT) según la reacción:
Na2CO3 + 2.HCl CO2 + H2O + 2.NaCl Calcular:
a) Volumen de solución de HCl 38 % p/p (δ = 1,19 g/cm ³) necesario.
b) Masa de Na2CO3 necesaria.
c) Masa de NaCl que se forma.
Problema n° 6) El cobre reacciona con el ácido sulfúrico según la ecuación:
2.H2SO4 + Cu SO2 + CuSO4 + 2.H2O Si se tienen 30 g de cobre y 200 g de H2SO4, calcular:
a) ¿Quéreactivo está en exceso y en qué cantidad?.
b) Número de moles de SO2 que se desprenden.
c) Masa de CuSO4 que se forma.
Problema n° 7) El ácido bromhídrico y el ácido sulfúrico reaccionan según la ecuación:
H2SO4 + 2.HBr SO2 + Br2 + 2.H2O Si reaccionan 3 moles de H2SO4, calcular:
a) Masa de HBr necesaria.
b) Número de moles de Br2 formados, sabiendo que la reacción tiene un rendimiento del 90 %.c) Volumen de SO2 que se desprende simultáneamente (medidos en CNPT).
Problema n° 8) Cuando se trata el cobre con ácido nítrico se produce una reacción según la ecuación:
8.HNO3 + 3.Cu 3.Cu(NO3)2 + 2.NO + 4.H2O Calcular:
a) ¿Cuántos gramos de ácido nítrico reaccionarán con 200 g de cobre.
b) ¿Qué peso de sal cúprica se obtendrá?

1 Reacciones químicas ( estequiometria) Ajuste (balanceo) portanteo
1  Comprueba que las siguientes reacciones químicas están ajustadas 
a) C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
 b)  2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
 c) 2KOH + H2SO4→ K2SO4 + 2H2O
d) 2Cu(NO3)2→ 2CuO + 4NO­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­2 + O2

1  Completa el ajuste de las siguientes ecuaciones químicas:
a) C2H6O (l) + ___O2 (g) ®2 CO2 (g) + 3 H2O (g)
b) C7H16 (g) + 11 O2 (g) ®7 CO2 (g) + ___ H2O (g)c) CaSiO3 (s) + ___HF (l) ®SiF4 (g) + CaF2 (s) + 3 H2O (l)

2 Ajusta las siguientes ecuaciones químicas: parte 1      parte 2
a)    NO (g) +   O2 (g) ®    NO2 (g)           
b)   N2O5 (g) ®     NO2 (g) +     O2 (g)         
c)     C6H12 (l) +   O2 (g) ®    CO2 (g) +     H2O (g)
d)      Al2O3 (s) +     HCl (ac) ®    AlCl3 (ac) +    H2O (l)
e)      NO2 (g) +    H2O (l) ®     HNO3 (ac) +    NO (g)

2 Tipos de reacciones Reacciones de combustión

Combustible + O2 ®CO2 + H2O
 Escribe y ajusta las siguientes reacciones: parte 1   parte2
a) combustión del metano(CH4);
b) combustión del butano(C4H10);
c) combustión del etanol (C2H6O);
d) combustión del propanol(C3H8O);
e) combustión de la glucosa (C6H12O6);
f) combustión del carbono

3 Reacciones químicas ( estequiometria) cálculos con masa

Truco consejo del profesor10 de mates

Lo primero que tenemos que hacer siempre es escribir la reacción , ajustarla y calcular las masas moleculares de todos los compuestos que entran en juego en el ejercicio.
Una vez hecho esto, yo siempre intento hacer el problema en 3 pasos
Paso 1. Calcular los moles de lo que me dan

Paso 2. Calcular los moles de lo que mepiden OJO este es en el único paso que utilizo los numerillos que van delante de los compuestos ( los coeficientes estequiométricos )

Paso 3. “último paso “

Reacciones químicas  ( estequiometria) cálculos con masas 01 ejercicios y problemas resueltos
El ácido sulfhídrico (H2S) se puede obtener a partir de la siguiente reacción
FeS (s) + HCl (ac) ® FeCl2 (ac) + H2S (g)
a) Ajusta la ecuación...