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 UNIVERSIDAD COOPERATIVA
GUIA N° 2

ASIGNATURA: QUIMICA
UNIDAD No. 2: ENLACE QUÍMICO
OBJETIVOS:
Entender el concepto de enlace químico y el papel que en el desempeñan los electrones de valencia.
Identificar los diferentes tipos de enlace y explicar como se establecen estos enlaces.

CONTENIDO

- Concepto de enlace químico
- Teoría de enlace de Valencia
- Valencia
- Regladel Octeto
- Tipos de enlaces:
• Enlace Iónico
• Enlace Covalente
• Enlace Metálico

ACTIVIDADES

1. En el enlace iónico la diferencia de electronegatividad debe ser igual o mayor que 1,7 en el enlace covalente debe estar entre cero (0) y 1,7 en los covalente apolares la diferencia de electronegatividad tiende a cero y en los enlaces covalentes polares la diferencia de electronegatividadse encuentra entre 0,1 y 1,6 con base en la información anterior y la siguiente tabla indica el tipo de enlace predominante entre:

a) H–H
b) Na–Cl
c) Cl–Cl
d) O–O
e) H–Br

ELEMENTO
ELECTRONEGATIVIDAD
H
2,1
Na
0,9
Cl
3,0
O
3,5
Br
2,8

2. Explique por que:

a) La molécula de CCl4 no es un dipolo.
R/Porque el tetracloruro de carbono no forma fuerzas dipolo? pues porquerecuerda que el Carbono tiene una geometría estática, al estar en el grupo 4 tiene 4 e- en su última capa y al pegarse al Cloro que está en el grupo 7 forman su octeto todos los elementos de tal forma alcanza su máxima estabilidad. Aunque el Cl es más electronegativo y pudiera jalar la nube electrónica para su favor, al estar pegados 4 Cl al carbono todos jalan de la misma magnitud y velocidadmanteniendo su forma.
b) La molécula de agua es un dipolo.
c) La molécula de CO2 es aploar.
d) El HCl es una molécula polar.
3. Verifica conceptos.

Indica si son verdaderos o falsos cada uno de los siguientes enunciados justifica tu respuesta.

a) Los compuestos iónicos presentan casi siempre una estructura cristalina. V
R/ por que presentan una estructura cristalina como el Cl Na, son buenosconductores del calor y la electricidad, poseen punto de fusión y de ebullición alto, en solución de agua se disocian comportándose como Aniones( no metales) y Cationes( minerales), en la disociación del Cl Na, el Cl es anión y el Na es catión.

b) La unidad estructural de los compuestos iónicos es el ión. V
R/ Así es. Son los iones que son partículas pequeñísimas y se encuentran en un estadode disociación que están unidos por enlaces débiles solamente...

c) Los puntos de ebullición y de fusión de las sustancias covalentes son en general más altos que los de las sustancias iónicas. F
R/ Por formar estructuras cristalinas en estado sólido los compuestos iónicos poseen mayor punto de fusión.

d) Todas las sustancias covalentes son buenas conductoras del calor y de laelectricidad. F
R/ Al poseer el octeto completo en la mayoría de los casos no son buenos conductoras de electricidad.

e) El litio y el flúor se unen para formar el fluoruro de litio, mediante un enlace covalente. F
R/ forman un enlace iónico.

e) La regla del octeto fue establecida por Rutherford. F
R/ Fue establecida por Lewis

f) El agua es una molécula covalente polar, por ello no disuelve todoslos compuestos orgánicos. V

g) En el enlace covalente coordinado cada elemento aporta un par de electrones. F
R/ Un elemento aporta el par electrónico.

h) El enlace covalente polar se realiza entre átomos que comparten electrones, pero tienen diferente electronegatividad. V
R/ Generalmente la diferencia de electronegatividad en los enlaces covalentes polar es mayor a 1,7, pero estaregla no siempre se cumple.

i) El enlace metálico se realiza entre metales que tienen electrones libres. V
R/ El enlace metálico tiene lugar entre los metales. En este enlace no existe una auténtica unión entre los átomos, sino una red de iones positivos, y entre los espacios vacíos circulan electrones libres.





4. En la tabla se muestran las electronegatividades de algunos elementos...