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UNIVERSIDAD RICARDO PALMA FACULTAD DE INGENIERÍA
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA INDUSTRIAL
LABORATORIO DE QUÍMICA INORGANICA (ID0106)
GRUPO: 4.3EXPERIMENTO # 8
TEMA: Volumen molar
PROFESOR: ING. MARÍA SERRANO NIÑO.
MESA #: 6 7 9 10
CÓDIGO
APELLIDOS YNOMBRES

Valdez Victorio Benjamín

Valderrama De la cruz Martin

Valdemar Yllanes Diego



NOTA DE INFORME:
FECHA DE ENTREGA: ______________
Tabla de Contenido




ObjetivosDeterminar el volumen molar de un gas (oxigeno), utilizando un método indirecto.
Principios teóricos
La solubilidad de los gases en los líquidos varía en proporción directa a la presión parcial del gasque se solubiliza.
Proceso experimental
Reactivos y materiales

Experimento


Fundamentos teóricos
La solubilidad de los gases en os líquidos varia en proporción directa a la presión parcial del gasque se solubiliza.
Algunos gases son solubles en agua por ejemplo el CO2, Cl2. Otros son insolubles en agua o escasamente solubles como el oxígeno, nitrógeno e hidrogeno y debido a esto sus volúmenespodrán ser determinados experimentalmente midiendo la cantidad de agua que se desplaza en una reacción.
El volumen ocupado por una mol se conoce como volumen molar. Se ha determinado que a condicionesnormales el volumen molar para cualquiera gas, es de 22,4 litros.
En esta experiencia se determinara el volumen molar del oxígeno, el cual se obtendrá por descomposición del KClO3, (Clorato dePotasio) usando como catalizador al MnO2 (Bióxido de Manganeso).


Procedimiento experimental:
Materiales:
2 espatulas, balanza, probeta de 500mL, termómetro.
KClO3, MnO2
1 tubo de ensayo seco, 1 equipogenerador de gas, un frasco de 500mL, pinza de tres dedos, pinza tubo de ensayo.




Experimento:
-Pesar el tubo de ensayo, aproximadamente 1 gramo de mezcla de KClO3 y MnO2 (aproximadamente la...