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Práctica de Laboratorio N° 2
Tema: PREPARACIÒN DE DISOLUCIONES ACUOSAS DE CONCENTRACIÒN CONOCIDA

Datos personales:
Nombre: María Alexandra Mendoza
N° de Orden: 17
Grado y Sección: 5to “D”Fecha: 18/03/13
Profesor: Ibramn Mendocilla

Materiales:
1 Beaker de 250ml
1 Pinza
1 cuchillo/espátula
Pipeta
Fiola
Varilla de agitación
Gafas
Guantes
Mascarilla
Balanza


Reactivos:Hidróxido de Sodio
Agua destilada






Marco Teórico:
¿Qué es una disolución acuosa?
Disolución acuosa es el proceso que involucra dos disolventes y se llama terminantemente de esta forma,cuando el mayor componente es el agua. Este proceso es de gran importancia en la naturaleza y también en la química, ya sea industrial o la química diaria o química de la vida, como se le suele llamar.El agua es denominada el disolvente del milenio, debido a la gran cantidad de componentes que pueden ser disueltos en ella y a su gran capacidad de mezcla. Los compuestos más solubles en agua sonaquellos del grupo iónico, tales como el cloruro de sodio, y por otro lado, los menos solubles son los del grupo de covalentes, como los metales insolubles.
La disolución correcta, es aquella en la queel soluto se mezcla uniformemente con el agua, es decir, se disuelve bien. En caso de que sea un soluto sólido, estaremos ante un proceso mucho más complejo y lento. En cuanto a la disolución desales, la más común, como ya lo hemos aclarado varias veces, es un proceso corto que tiene tres etapas. En las dos primeras, se separan los iones del soluto y las moléculas del disolvente, que absorbenenergía y forman un proceso endotérmico. En la tercera y última etapa se produce la interacción entre el disolvente y el soluto, y esto responde a un proceso exotérmico, es decir, libera energía en lugarde absorberla.
Por último, algo que debemos tener en cuenta es la solubilidad de un componente, es decir la capacidad de disolución e interacción que tiene. Cuando no se logra una correcta...