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Propiedades de los ácidos y las bases

De esto se deduce que, si un compuesto se comporta como un ácido, donar un protón, debe existir una base para aceptar el protón. Así, el concepto deBrønsted-Lowry puede ser definido por la reacción:
ácido + base base conjugada + ácido conjugado.
La base conjugada es el ion o molécula que queda después de que el ácido ha perdido un protón, y el ácidoconjugado es la especie creados cuando la base acepta el protón. La reacción puede proceder en cualquier dirección hacia la derecha o la izquierda, en cada caso, el ácido dona un protón a la base.
Elagua es anfótero y puede actuar como un ácido o como una base. En la reacción entre el ácido acético, CH3CO2H, y el agua, H2O, el agua actúa como una base.
CH3COOH + H2O CH3COO− + H3O+
El ionacetato, CH3CO2-, es la base conjugada del ácido acético y el ion hidronio, H3O+, es el ácido conjugado de la base, el agua.
El agua también puede actuar como un ácido, por ejemplo, cuando reacciona con elamoníaco. La ecuación dada para esta reacción es:
H2O + NH3 OH− + NH4+
en la que H 2 O dona un protón NH 3 . El hidróxido de iones es la base conjugada del agua que actúa como un ácido y el ionamonio es el ácido conjugado de la base, el amoníaco.
Un ácido fuerte, tal como ácido clorhídrico, se disocia completamente. Un ácido débil, tal como ácido acético, puede disociarse parcialmente, laconstante de disociación del ácido, pKa, es una medida cuantitativa de la fuerza del ácido.
Una amplia gama de compuestos se pueden clasificar en el marco de Brönsted-Lowry: ácidos minerales y derivadostales como sulfonatos , fosfonatos , etc, ácidos carboxílicos, aminas, ácidos de carbono, 1,3-dicetonas tales como la acetilacetona, el acetoacetato de etilo, y el ácido de Meldrum, y muchos más.Una base de Lewis, que se define como un donante de par de electrones, puede actuar como una base de Bronsted-Lowry ya que el par de electrones pueden ser donados a un protón. Esto significa que el...