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a) Escriba las estructuras de Lewis de las mismas.
b) Explique su geometría mediante la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de
Valencia.
c) Indique la hibridación del átomocentral.

2.- Dadas las siguientes moléculas: F2; CS2; C2H4; C2H2; N2; NH3, justifique mediante la estructura de Lewis en
qué moléculas:
a) Todos los enlaces son simples.
b) Existe algún enlace doble.c) Existe algún enlace triple.

2.- Conteste razonadamente a las siguientes cuestiones:
a) ¿Por qué el momento dipolar del hidruro de berilio es nulo y el del sulfuro de hidrógeno no lo es?
b)¿Es lo mismo “enlace covalente polar” que “enlace covalente dativo o coordinado”?
c) ¿Por qué es más soluble en agua el etanol que el etano?
3.- a) Deduzca la geometría de las moléculas BCl3 y H2Saplicando la teoría de Repulsión de
Pares de Electrones de la Capa de Valencia.
b) Explique si las moléculas anteriores son polares.
c) Indique la hibridación que posee el átomo central

2.- Razonesi los siguientes enunciados son verdaderos o falsos:
a) Los compuestos covalentes conducen la corriente eléctrica.
b) Todos los compuestos covalentes tienen puntos de fusión elevados.
c) Todoslos compuestos iónicos, disueltos en agua, son buenos conductores de la electricidad.
3.- Para las siguientes moléculas: NH3 y BeH2 .
a) Escriba sus estructuras de Lewis.
b) Justifique la polaridadde las mismas.
c) Razone si alguna de las moléculas anteriores puede formar enlaces de hidrógeno.

2.- Para las moléculas BCl3 y NH3:
a) Justifique el número de pares de electrones sin compartirde cada átomo central.
b) Justifique la geometría de cada molécula según la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la
Capa de Valencia.
c) Indique la hibridación del átomo central.

6.- a)Establezca el ciclo termoquímico de Born-Haber para la formación de CaCl2(s).
b) Calcule la afinidad electrónica del cloro.
Datos: Entalpía de formación del CaCI2(s) = -748 kJ/mol; Energía de...