abastecimiento

Actividad 3. Ejercicios de introducción
1. Explique la teoría de la hibridación. A. Desarrolle el concepto de hibridación,
haga un resumen de 400 palabras con ideas propias sobre este aspecto
Se presenta a un cambio en el contenido energético de los orbitales participantes,
generando unos nuevos que se encuentran definiendo la estructura de la nueva molécula;
Estos cambios se presentan entrelos orbitales de un mismo nivel de energía, lo que
significa que el átomo de carbono se presenta en la última capa electrónica correspondiente
al nivel 3 involucrando a los sub niveles. Es la forma en que los orbitales, llamados
moleculares. (s,p,d,f) se distribuyen los electrones para formar enlaces, esto tiene que
ver con la configuración electrónica para algo claro un ejemplo seria losenlaces que puede
formar el carbono, la configuración electrónica del carbono es 2p2, para su ultimo electrón,
con esta configuración, el carbono solo puede formar dos enlaces, así que pasa un electrón
del orbital 2s al orbital 2p, para de esta forma poder enlazarse hasta con cuatro elementos
más, la hibridación depende del número de enlaces, para un elemento que tiene
desenlaces, como sería elcaso del oxígeno en la molécula de H2O sería una hibridación sp,
para un elemento con tras enlaces la hibridación seria sp2, para uno de 4 seria sp3,los
enlaces dobles cuentan como uno solo, además de que la hibridación te da también la forma
en que se acomodan las moléculas en el espacio, ya sea lineal, trigonal y tetraédrica;
la hibridación es la mezcla de orbitales atómicos para formarnuevos orbitales apropiados
para crear enlaces se habla de hibridación cuando en un átomo, se mezcla el orden de los
electrones entre orbitales creando una configuración electrónica nueva, un orbital híbrido
que describa la forma en que en la realidad se disponen los electrones para producir las
propiedades que se observan en los enlaces atómicos.
b. Explique con sus propias ideas como se dan losdistintos casos de hibridación
en el átomo de carbono. ¿Qué tipos de geometrías se dan?, de ejemplos con
imágenes propias.
El átomo de carbono tiene seis electrones: dos se ubican en el orbital 1s (1s²), dos en el2s
(2s²) y los restantes dos en el orbital 2p (2p²). Debido a su orientación en el plano
tridimensional el orbital 2p tiene capacidad para ubicar 6 electrones: 2 en el eje de las x,dos
en el eje de las y y dos electrones en el eje de las z. Los dos últimos electrones del carbono
se ubicarían uno en el 2px, el otro en el 2py y el orbital 2pz permanece vacío (2px¹ 2py¹).
Nace de la observación del carbono en la naturaleza, con configuración electrónica en
estado basal: De acuerdo a esto el átomo de carbono, si se uniera con hidrogeno, podría
formar CH2 debido a que solotiene dos electrones desapareados. Sin embargo, nos dicen
que el carbono es tetravalente, lo que implicaría una redistribución de electrones
generándose un estado excitado del átomo de carbono que es un electrón del 2s2 que salta
al orbital 2pz, dejando cuatro electrones desapareados y orbitales híbridos con la misma
energía. Las hibridaciones en el carbono son de tres tipos:
Hibridación sp3o tetraédrica
Para los compuestos en los cuales el carbono presenta enlaces simples, hidrocarburos
saturados o alcanos, se ha podido comprobar que los cuatro enlaces son iguales y que
están dispuestos de forma que el núcleo del átomo de carbono ocupa el centro de un

QUIMICA ORGANICA

1

tetraedro regular y los enlaces forman ángulos iguales de 109º 28' dirigidos hacia los
vértices deun tetraedro. Esta configuración se explica si se considera que los tres orbitales
2p y el orbital 2s se hibridan para formar cuatro orbitales híbridos sp3
Ej.
Notación espectral: C = Z = 6 =
Organización de los electrones:
↑↓ | | | | | |
↑↓ | | ↑ | ↑ | | |
Organización de los electrones con hibridación tetragonal
↑||↑|↑|↑||
Es igual a
↑|↑|↑|↑|||
Hibridación sp2
Un átomo de carbono...