Acido sulfurico

Ácido Sulfúrico
Obtención:
Actualmente se utilizan dos procesos para obtener ácido sulfúrico (H2SO4):
Proceso de cámaras de plomo:
En este, dióxido de azufre (SO2) gaseoso caliente entra por laparte inferior de un reactor llamado torre de Glover, esta es de ladrillos recubiertas de plomo, donde es lavado con vitriolo nitroso y mezclado con óxido de nitrógeno (NO) y dióxido de nitrógeno(NO2) gaseosos. Parte de dióxido de azufre es oxidado a tritóxido de azufre (SO3) y disuelto en el baño ácido para formar el ácido de torre o ácido de Glover (aproximadamente 78% de H2SO4).
SO2 + NO2  NO+ SO3
SO3 + H2O  H2SO4 (ácido de Glover)
Luego una mezcla de gases es transferida a una cámara recubierta de plomo donde es tratado con más agua. El ácido condensa en las paredes y es acumulado enel piso de la/s cámara. El ácido producido en las cámaras, generalmente llamado ácido de cámara o ácido de fertilizante, contiene de 62% a 68% de H2SO4.
NO + NO2 + H2O  2.HNO2
HNO2 +H2SO3  H2SO4 (ácido de cámara)
Luego los gases se transfieren a un reactor, torre de Gay-Lussac, donde son lavados con ácido concentrado enfriado. Los óxidos de nitrógeno y el dióxido de azufre que no haya reaccionadose disuelven en el ácido formando el vitriolo nitroso. Los gases remanentes son usualmente liberados en la atmósfera.
Método de contacto:
Se basa en la oxidación del dióxido de azufre a trióxido deazufre (SO3), bajo la influencia de un catalizador
2 SO2 + O2 ⇒2.SO3
El trióxido se disuelve en ácido sulfúrico concentrado, y al mismo tiempo un flujo de agua mantiene la concentración al nivelseleccionado, normalmente un 95%.
SO3 + H2O ⇒H2SO4
En este proceso, una mezcla de gases secos que contiene del 7 al 10% de SO2, y de un 11 a 14% de O2, se precalienta y pasa a uno másconvertidores donde se forma el SO3. Los rendimientos de conversión del SO2 a SO3 en una planta oscilan entre el 96 y 97%, pues la eficacia inicial del 98% se reduce con el paso del tiempo.
En el...