acidobase1

 ACIDO - BASE
PROBLEMAS.


- Se han preparado 100 ml de una disolución acuosa de ácido benzoico (ácido orgánico monobásico debil,C6H5COOH ;Ka = 6,5.10-5 ) de concentración 0,010 M.
) Calcular las concentraciones de A- y H+ en el equilibrio.
) A 50 ml de esta disolución se le añaden unas gotas de un indicador que da color rojo a la disolución por debajo de pH =1,2 y amarillo por encimade pH = 2,6.) Cuál será el color de esta disolución?
) ) El grado de ionización de los restantes 50 ml es igual al de la disolución original?. En cualquier caso, calcule su valor.

- El peso molecular de un determinado compuesto HA, que frente al agua se comporta como un ácido débil, es 88. Cuando se disuelven 2,73 g de dicho compuesto en agua hasta conseguir un volumen de disolución de 100ml, el pH de la disolución resultante es 4,0.
) Determine la concentración molar del ácido en la disolución.
) Escriba el equilibrio que se produce en la disolución entre el ácido y el agua y determine la concentración de las distintas especies en disolución.
) Determine el valor de la constante de acidez de la especie HA.

- Se disuelven en agua 11,2 litros de amoniaco (gas), medidosa unaatmosfera de presión y 251C, obteniendose un litro de disolución.
) Determine la concentración de amoniaco en agua.
) Determine la concentración de NH4+ y OH- en la disolución.
) Calcule el pH de la disolución resultante.
DATO. Kb(NH3) = 1,8.10-5 .

- Se ha preparado una disolución acuosa a partir de 8,60 g de un ácido HA (Masa molecular 86,0) y suficiente cantidad de agua paraque el volumen total sea 1,00 lit. El valor del pH medido para esta disolución resultó ser de 1,50.
) Justificar que HA es un ácido débil,utilizando como información el valor del pH.
) ) Cuáles son las concentraciones (en moles/lit) de cada una de las especies presentes cuando tiene lugar la ionización parcial del ácido débil HA?. ) Cuál es el grado de ionización de HA, en estascondiciones?.
) Calcular la constante de acidez Ka de ácido HA.

- 20 ml de disolución de ácido sulfúrico de concentración desconocida ,se valoran con disolución 0,1 M de NaOH, de la que se gastan 25,6 ml, hasta que se aprecia el viraje del anaranjado de metilo. Calcular la concentración molar de la disolución sulfúrica e indicar para qué se utilizael anaranjado de metilo.

- Diariamente una plantaindustrial vierte a un rio 40.000 litros de aguas residuales con un valor de pH = 1,30.
) ) Cuál es la concentración de H+ en estas aguas?.
) ) Cuál es el número de moles de OH- necesario para neutralizar 1,0 lit de estas aguas ?.
) Se pretende que el agua que llega al rio tenga un pH = 7 y para ello, se ha pensado en añadir NaOH sólido a las aguas residuales. Si el precio del NaOH es de100 pesetas/Kg, ) cuál será el coste diario para obtener el resultado deseado?.
DATOS: M.A(O) = 16 ; M.a(Na) = 23

- Se prepara una disolución de ácido acético disolviendo 0,3 moles del mismo en agua, obteniendose un volumen total de disolución de 0,05 lit.
) Escriba el proceso en el cual esta especie química se comporta como ácido débil frente ala agua.
) Si la disolución resultantepresenta un valor de pH = 2, determine la concentración de protones de la disolución.
) Determine la constante de acidez del ácido acético.

- Cuando se mezclan 10,0 ml de una disolución acuosa de NaOH 1,0.10-3 M con 10,0 ml de HCl(aq) de concentración desconocida, la disolución resultante tiene un valor del pH = 10,0.
) ) Cuál es el reactivo limitante?.
) ) Cuantos moles de NaOH hanreaccionado?.
) ) Cuál es la molaridad del HCl ?.
DATO. Kw = 1,0.10-14.

- Calcule el pH de las disoluciones que resultan de mezclar:
) Volúmenes iguales de agua y de disolución 0,2 M de HCl.
) Volúmenes iguales de disolución 0,2 M de NaOH y 0,2 M de HCl.
) Volúmenes iguales de disolución 0,4 M de NaOH y 0,2 M de HCl.

- Se prepara una disolución de ácido acético disolviendo...