ACTIIDAD DIAGNOSTICA QUIMICA

PORTADA











ETAPA 1
ACTIVIDAD DE ORGANIZACIÓN Y JERARQUIZACIÓN
QUÍMICA II
El calor en las reacciones químicas

Todas las reacciones químicas siempre van acompañadas decambios de energía que se manifiestan en forma de calor, luz y/o trabajo. La energía calorífica consumida o liberada, se representa en la ecuación química cualitativa (Δ) o cuantitativamente (kJ, Kcal).Esta actividad tiene como finalidad la interpretación gráfica de una ecuación química en términos de energía.

PARTE 1

1. Analiza a lectura 1.2 Tipos de reacciones químicas. Cambios de energía enlas reacciones. Después contesta los siguientes planteamientos:

¿Qué es la energía de activación?

energía de activación suele utilizarse para denominar la energía mínima en una reaccion quimica¿Qué es el calor de reacción?
se define como la energía absorbida por un sistema cuando los productos de una reacción se llevan a la misma temperatura de los reactantes




c) Escribe lareacción que se lleva a cabo en los siguientes procesos:

• La fotosíntesis de las plantas.





• La combustión del gas natural en la estufa.
El principal componente del gas natural esel gas metano usado ampliamente en lo social, industrial, comercial y residencial, así como también para el transporte de pasajeros y la generación eléctrica. Es altamente eficiente en la fabricaciónde la cerámica, el cemento y el vidrio


PARTE 2
Laboratorio. Práctica 1 “Evidencias de cambios químicos”

Tabla de interpretación de resultados.
Reactivos
Evidencia
Ecuación química(balancéala)
Tipo de reacción
(clasificación)
1-Trozo de sodio
en agua

Na(s) + H2O(l) H2(g) + NaOH(ac)
bb
2-Ácido clorhídrico y
granilla de zinc
se formo sal
HCl(ac) +Zn(s) H2(g) + ZnCl2(ac)
balanceada
3-Cinta de magnesio
quemar al mechero
se oxido la cinta y salio una luz blanca
Mg(s) + O2(g) MgO(s)

4-Nitrato...