Actividad 5 Mezcla de Gases Presiones Parciales 1

UNIVERSIDAD RAFAEL LANDÍVAR
FACULTAD DE INGENIERÍA
QUÍMICA I
INGA. MIRIAM CHÁVEZ, MAI, MDES

NOMBRE:____________________________________ CARNET:______________

ACTIVIDAD DE LABORATORIO 5
MEZCLASDE GASES Y PRESIONES PARCIALES




¿Por qué?
La presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que cada gas ejercería sobre el recipiente si estuviera presente solo. Estapresión parcial debida a uno de los componentes en una mezcla es relacionada con la cantidad de este componente en presente en la mezcla por la Ecuación del Gas Ideal. Usted puede producir mezclasde gases con propiedades que se ajusten a requerimientos específicos usando presiones parciales para mezclar las cantidades que sean requeridas.

Objetivos de Aprendizaje
Entender el concepto depresión parcial.
Emplear adecuadamente los conceptos de presión parcial y fracción molar para efectuar cálculos.

Criterio de Éxito
Calcular con exactitud presiones parciales y fracciones molares.Recursos
Brown,Theodore; Le May, Eugene; Bursten, Bruce y Burge, Julia. Química: La Ciencia Central. Novena Edición. Pearson Educación. México, 2004. Pp.383-385.

Conceptos Nuevos
Presión parcial.Prerrequisitos
Presión y temperatura, unidades de presión y temperatura, temperatura y presión estándar, concepto de mol, fracción mol, Ecuación del Gas Ideal.

Vocabulario
Velocidad, barómetro,volumen en litros, componentes, mezcla.


Modelo de Discusión: Gases Ejercen presión independientemente.


Condición Presión Volumen Temperatura Comentario

Inicial 1.0atm 22.4 L 273 K 1 mol de N2 (g) ocupa
el tanque.

Final 3.0atm 22.4 L 273 K 2 moles de O2 (g) han sido
añadidos al mol de N2(g)...