Actividad 7

Química Industrial
Actividad 7. Cuestionario
1.- ¿Qué se entiende por molecularidad?
Molecularidad es el número de entidades moleculares colisionando que están involucradas en una única etapa dereacción. En cuanto al orden de una reacción es derivado experimentalmente, la molecularidad es un concepto teórico y puede ser solamente aplicando las reacciones elementales.

2.- Cuando una reacciónllega al equilibrio ¿se para? ¿Cómo podrías comprobarlo?
No se para, una reacción en equilibrio es un proceso dinámico en el que continuamente los reactivos se están convirtiendo en productos y losproductos se convierten en reactivos, se puede comprobar analizando los productos formados y los reactivos consumidos, que la concentración de ambos permanece constante.
3.- Para que una reacciónalcance el equilibrio, ¿es necesario que se realice en un recipiente cerrado?
Necesariamente, para que exista el estado de equilibrio el sistema debe ser cerrado ya que se requiere donde la temperatura,presión y concentración sean constantes.
4.- ¿Qué factores pueden alterar el valor de Kp?
Factores como la temperatura, el volumen, la presión y la concentración.
5.- ¿Qué tipo de reacciones tienen Kp= Kc?
Ambas dependen de la temperatura, se puede observar en la ecuación que relaciona Kp y Kc
Donde R es la constante de los gases, T la temperatura Kelvin y ∆n la diferencia entre los coeficientesestequiométricos de los productos reactantes.

6.- ¿Cuál es el valor de G de una reacción que ha llegado al equilibrio? ¿Y antes de llegar a él?
El valor de G al llegar al punto de equilibrio esigual a 0 y menor a 0 antes de llegar al punto de equilibrio.
7.- Al aumentar la temperatura, ¿aumenta o disminuye la constante de equilibrio de las reacciones?
*Un aumento de temperatura produce unaumento de la constante de equilibrio de las reacciones endotérmicas
*Un aumento de temperatura produce una disminución de la constante de equilibrio de las reacciones exotérmicas.

8.- En un proceso...