Actividad de adquisición de conocimiento

Actividad de adquisición de conocimiento
Enlaces iónico, covalente no polar y covalente polar.
De manera individual lee en el libro de texto “Fundamentos de química 1” de Zumdalh el punto 6.1. Tipos de enlaces químicos.
Forma equipo de trabajo para resolver en tu libreta de apuntes las:
Preguntas de aprendizaje activo: 3, 4 y 5 Preguntas: 2, 3, 4, 5 y 6
Preguntas de aprendizaje activo
3.-¿A qué se refiere el término enlace químico?
Una atracción entre los átomos que permite la formación de sustancias químicas que contienen dos o más átomos. El enlace es causada por la fuerza electrostática de atracción entre las cargas opuestas, ya sea entre los electrones y los núcleos , o como el resultado de un dipolo atracción.

4.- ¿Por qué los átomos forman enlaces entre sí? ¿Qué puedehacer que se favorezca una molécula en comparación con los átomos solitarios?
Por que hay una fuerza de atracción entre ellos, comparten sus electrones para formar la molécula

5.- ¿En que difiere un enlace entre Na y Cl de un enlace entre C y O? ¿Qué hay acerca de un enlace entre N y N?
En Na y él hay una transferencia de electrones o enlace iónico, C y O comparten electrones y formar enlacecovalente, N y N presenten enlace covalente porque comparten electrones.
Preguntas
2.- ¿Qué representa la energía de enlace de un enlace químico?


3.- ¿Qué tipos de elementos reaccionan para formar compuestos iónicos?
Se presenta por lo general entre elementos metálicos y no metálicos por transferencia de electrones.


4.- En términos generales, ¿Qué es un enlace covalente?
Los enlacescovalentes generalmente se forman por el compartimiento de sus electrones entre sus átomos de elementos no metalicos.
5.- Describa el tipo de enlace que existe en la molécula del Cl2 (g). ¿En qué difiere este este tipo de enlace con el encontrado en la molécula de HCl (g)? ¿En qué es similar?
El tipo de enlace que presenta la molécula Cl2 es covalente no polar mientras que la molécula HClpresenta un enlace covalente polar ya que se da entre elementos no metálicos diferentes. Es similar en que los 2 tipos de enlace comparten electrones.

De manera individual lee en el libro de texto “Fundamentos de química 1” de Zumdalh el punto 6.2. Electronegatividad.


Elabora una presentación en Power point donde expliques qué relación tiene la electronegatividad en la formación de los enlacesiónicos, covalente no polar y polar.
El enlace covalente entre átomos de dos no metales diferentes, con una diferencia de electronegatividad de 0.8 a 1.6 se considera un enlace covalente polar. En un enlace polar, el átomo más electronegativo presenta un carga negativa parcial que se indica con una letra griega, delta minúscula con signo negativo δ-  .El átomo con electronegatividad baja seencuentra más lejos del par de electrones y se la asigna una carga positiva parcial, que se indica por delta con signo positivo, δ+.
Preguntas de aprendizaje activo
6.- En sus propias palabras ¿A qué se refiere el término electronegatividad? ¿Cuáles son las tendencias a través y hacia abajo en la tabla periódica para la electronegatividad? Explíquelas y describa cómo son consistentes con lastendencias de la energía de la energía de ionización y de los radios atómicos.
La transferencia de electrones entre un átomo y otro por diferentes cargas eléctricas.
En la tabla periódica los elementos que se ubiquen hacia arriba y hacia la derecha más electronegatividad y al contrario de aquellos elementos que vayan de derecha a izquierda y de arriba hacia abajo son menos electronegativos.

7.-Explique la diferencia entre enlace iónico y enlace covalente. ¿Cómo puede emplearse la tabla periódica para determinar el tipo de enlace entre átomos?
Enlace iónico lo presentan cuando hay transferencia de electrones.
Enlace covalente cuando comparten electrones.
Se emplea la tabla periódica para observar los elementos metálicos con los no metálicos para formar enlaces iónicos o entre dos no...