Actividad De Adquisicion Del Conocimiento Etapa 3

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN
PREPARATORIA N°1
QUÍMICA

ETAPA 2
ACTIVIDAD DE ADQUISICIÓN DEL CONOCIMIENTO
PARTE II: CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y TABLA PERIÓDICA


Alumno: Andrea Muñoz Torres
Matrícula: 1828620 Grupo: 67
Maestra: Jesús Alvarado Navarro

19/Octubre/ 2015



Actividad de adquisición del conocimiento Parte II:Configuración electrónica y tabla periódica
Introducción
Precisamos que todo el desarrollo de este artículo, estará siempre sostenido en el principio de que químicamente los electrones por lo general, estarán casi siempre apareados. Bajo este principio se desarrollan los anteriores trabajos de energía atómica Número cuántico magnético del electrón, el trabajo de la superconductividad, el artículo delacoplamiento espín-órbita del electrón, además el anterior trabajo de Semiconductores y el de Células fotoeléctricas. También este artículo se basa en la nueva regla del octeto.
En la molécula de monóxido de carbono el átomo de carbono se comporta como un nucleó filo rico en electrones es decir como un carboneó.
Este trabajo está basado en el del estado fundamental del átomo y los enlaceshipervalentes.
Dentro los trabajos anteriores también están el ácido fluoroantimónico.
Este artículo sustenta el origen de la barrera interna de potencial que se origina en las uniones PN, lo sustenta en base a la nueva regla del octeto que utiliza al hueco como partícula subatómica y extiende su explicación, a los dopajes del silicio con elementos del grupo del oxígeno, el flúor, los alcalinotérreos y losalcalinos.






Descripción general de lo que se va a tratar el documento
En este documento se va a hablar de la relación que tiene la configuración electrónica con la tabla periódica moderna, descripción de la evolución de las teorías tanto como modelo atómico, descripción del modelo cuántico, números cuánticos.













Desarrollo
La configuración electrónica te dice cuántos electronestiene el átomo y en qué niveles de energía se ubican. En la tabla periódica los elementos están organizados de menor a mayor cantidad de electrones en su estado neutro. 

Por ejemplo el hidrógeno es el primero y su configuración es 1s^1, e helio es el 2 y su configuración es 1s^2, el litio es el tercero y su configuración es 1s^2p^1. Si sumas, te darás cuenta de que el número del elemento en la tablaes el mismo de la cantidad de electrones.
La forma como están distribuidos los electrones de un átomo entre los distintos orbitales atómicos se denomina configuración electrónica
La configuración electrónica del átomo de un elemento corresponde a la ubicación de los electrones en los orbitales de los diferentes niveles de energía. Aunque el modelo de Scrödinger es exacto sólo para el átomo deHidrógeno, para otros átomos es aplicable el mismo modelo mediante aproximaciones muy buenas.
Se puede llenar fácilmente la configuración electrónica de la mayor parte de los átomos de los elementos, siempre que se consideren las reglas siguientes:
 
· Saber el número de electrones que el átomo tiene; basta conocer el número atómico (Z) del átomo en la tabla periódica. Recuerda que el número deelectrones en un átomo neutro es igual al número atómico (Z = p+).
 
· Ubicar los electrones en cada uno de los niveles de energía, comenzando desde el nivel más cercano al núcleo (n = 1).
 
· No se iniciará el llenado de un nuevo subnivel hasta que el subnivel energético anterior, de menor energía, se haya llenado completamente.
 
· Respetar la capacidad máxima de cada subnivel (s = 2e-, p = 6e-, d =10e- y f = 14e-).

Configuración Electrónica y la Tabla Periódica

En 1869 el químico ruso Dimitri Mendeleev propuso una tabulación más amplia de los elementos basada en la recurrencia periódica y regular de las propiedades. Este segundo intento de sistema periódico hizo posible la predicción de las propiedades de varios elementos que aún no habían sido descubiertos. Por ejemplo, Mendeleev...