Actividad de aplicasion etapa 4 REPORTE D PRACTICA





ACTIVIDAD DE APLICASION
REPORTE DE PRCTCA II




Fundamentos de Teóricos de experimento:
-¿Es posible determinar experimentales el tipo de sustancias el cloruro de sodio, el nitratode potasio, la sacarosa, el agua y el acido acético a partir de la conductividad de sus disoluciones acuosas?
Si porque si prende el foco que es un enlace iónico porque conduce electricidad y si noprende quiere decir que es un enlace covalente y porque no conduce electricidad el cloruro de sodio (NaCl) es estrictamente una red cristalina, formada por iones (Na+Cl-) la sacarosa es una moleculapolar orgánica. Cuando se lleva a medio acuoso esta no se disocia podría decirse que uno puede encontrarse (Na+Cl-) disueltos en el agua. Los iones como vez tienen carga: los cationes (Na+) tienen cargapositiva y los aniones (Cl-) tienen carga negativa al tener carga conducen electricidad y es por eso que (Na+Cl-) acuoso tiene una buena conductividad eléctrica NaCl es ionico porque la diferencia deelectronegativad entre ambos es mayor a 1.7 entonces el enlace es ionico, la del sodio es de 0.9 y la de cloro es 3.0 cuando un enlace tiene una diferencia de electronegatividad mayor a 1.7 entoncesel enlace es ionico. El tipo de enlace (covalente polar, covalente no polar, ionico) no depende de los electrones de valencia sino de electronegatividad. Son solubles en agua y otras disolucionesacuosas.
Una vez en solución acuosa son exelentes conductores electricidad. En estado solido no conducen electricidad.En estado solido no conducen electricidad. Si utilizamos un bloque de sal como partede un circuito en lugar del cable, el circuito no funcionara. Asi tampoco funcionara una bombilla si utilizamos como parte del circuito un cubo de agua, pero si disolvemos sal en abundancia en dichocubo, la bombilla del circuito se encera. Esto se debe a que los iones disueltos de la sal son capaces de acudir al polo opuesto (a su signo) .



Desarrollo Procedimental:
El profesor del...