Actividad Experimental Química 3ero medio

Informe Química Trabajo Experimental



Índice
Portada……………………………………………1
Índice……………………………………………...2
Introducción……………………………………3
Actividad experimental N°1…………….5
Actividad experimental N°2.…………...7
Actividad experimental N°3.……………8
Conclusiones……………………............... 9
Bibliografía…………………………………….11

Introducción
En este informe se procederá a mostrar los resultados de laactividad experimental realizada en clases. Así mismo está presente en el trabajo la interpretación de cada experimento. Para comprender el informe es necesario conocer algunos términos:
Termodinámica: Estudia la energía, las transformaciones entre sus distintas manifestaciones como el calor y su capacidad para producir trabajo.
Termoquímica: Es una rama de la termodinámica que estudia el calor cedido oabsorbido en las reacciones químicas.
Cambios Físicos: Son la variación de estado de la materia que puede experimentar un compuesto.
Cambios Químicos: Es una variación en la intimidad del compuesto, al punto de que será distinto al origen que tenía.
Sistema: Parte del universo que es objeto de estudio, todo sistema debe tener límites con respecto a su entorno.
Entorno: Es el medio ambiento,el resto del universo, el alrededor del sistema.
Tipos de sistemas:
Sistema Abierto: Tiene la posibilidad de intercambiar materia y energía con el entorno.
Sistema Cerrado: Permite intercambiar solo energía con el entorno.
Sistema Aislado: Como su nombre lo indica, sus límites no permiten intercambiar materia ni energía con su entorno.







Objetivos del trabajo:
Demostrar de manerapráctica algunas leyes de la termodinámica
Explicar de forma didáctica conceptos básicos de la termodinámica.
Reconocer tipos de cambios químicos (reacciones químicas) en relación a la energía liberada o absorbida.
Leyes de la termodinámica
Principio cero: El principio cero de la termodinámica hace referencia al equilibrio térmico. Por equilibrio térmico entendemos básicamente que todos loscuerpos siempre absorben o liberan calor con el fin de acercarse a la temperatura de su entorno y así mantener el equilibrio térmico.
Primera ley: Establece que la energía no se crea ni se destruye, solo se transforma. Por lo tanto cuando un cuerpo libera energía esta se transfiere al medio y cuando un cuerpo absorbe energía esta energía también proviene del entorno.
Segunda ley: Esta ley marcala dirección en la que deben llevarse a cabo los procesos termodinámicos y, por lo tanto, la imposibilidad de que ocurran en el sentido contrario. También establece, en algunos casos, la imposibilidad de convertir completamente toda la energía de un tipo en otro sin pérdidas. Debido a esta ley también se tiene que el flujo espontáneo de calor siempre es unidireccional, desde los cuerpos de mayortemperatura hacia los de menor temperatura, hasta lograr un equilibrio térmico. En esta ley es fundamental el concepto de Entropía, utilizando esta para medir la cantidad de energía que no es reversible en los sistemas termodinámicos.

Actividades experimentales
Actividad experimental N°1
Materiales:
Globo de látex
Agua
Mechero
Procedimiento: Se toma un globo de látex se infla un poco y seprocede a agregarle agua hasta aproximadamente la mitad del volumen de este. Luego se sella el globo para simular un sistema cerrado con volumen, después se le suministra calor al globo por medio de un mechero.
Observación: Para nuestra sorpresa el globo no se revienta a medida que aumenta el calor, podemos sentir que el agua que se encuentra al interior del globo y que en un principio estabafría, ahora está caliente. El globo de látex adquiere un color café en la zona más cercana al mechero
Explicación: En este experimento queda claramente en evidencia el principio cero de la termodinámica, el cual se refiere al equilibrio térmico. Es así como al aumentar la temperatura alrededor del globo, que por cierto es un sistema cerrado, la energía se traspasa al agua para así mantener un...