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Biografía del átomo
Al principio, los filósofos discutían mucho acerca de la materia y la naturaleza.
Por ejemplo, Tales de Mileto decía que el principio primordial era el agua, Anaxímandro decía que era la fuerza o algo indefinido, Anaxímenes decía que el principio de todas las cosas era el aire, y Pitágoras, los números. Pero fue Leucepio quien dijo si dividíamos la materia en partes cadavez más pequeñas, obtendríamos un trozo que no se podría cortar más, a esto Demócrito le dio el nombre de “Átomo”.
1.- TEORIA DE DEMÓCRITO: Éste filósofo griego fue quién le dio el nombre de “ATOMO”, él dijo que no podía dividirse, que eran eternos e invisibles y que las propiedade de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.
2.- TEORIA DE DALTON: Científico que retomaba lasanitguas ideas de Leucepio y Demócrito, él dijo que los átomos son indestructibles e indivisibles y que todos los átomos de un mismo elemento tienen la misma masa y propiedades. Y que un compuesto es una sustancia que está formada por átomos distintos combinados en una relación numérica sencilla y constante.


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 MODELOS ATÓMICOS
 En Ciencia, un modelo intenta explicar una teoría mediante unacomparación. Un modelo será tanto más perfecto cuanto más claramente explique los hechos experimentales. El modelo es válido mientras explica lo que ocurre en los experimentos; en el momento en que falla, hay que modificarlo.
3.- MODELO DE THOMSON
El físico inglés J.J Thomson supuso, en 1904, que la mayor parte de la masa del átomo correspondía a la carga positiva, que, por tanto, debía ocupar lamayor parte del volumen atómico. Thomson imaginó el átomo como una especie de esfera positiva continua en la que se encuentran incrustados los electrones
Este modelo permitía explicar varios fenómenos experimentales como la electrización y la formación de iones.
- La electrización: Es el exceso o la deficiencia de electrones que tiene un cuerpo y es la responsable de su carga eléctrica negativa opositiva.
- La formación de iones: Un ion es un átomo que ha ganado o ha perdido electrones. Si gana electrones tiene carga neta negativa y se llama anión y si pierde electrones tiene carga neta positiva y se llama catión.
4.- MODELO DE RUTHERFORD:
El modelo de Thomson tuvo una gran aceptación hasta que, en 1911, el químico y físico inglés Ernest Rutherford y sus colaboradores llevaron a cabo el"Experimento de Rutherford".

Éste experimento ofrecía unos resultados que no podían explicarse con el modelo de átomo que había propuesto Thomson y, por tanto, había que cambiar el modelo. En el experimento se bombardeaba una fina lámina de oro con partículas alfa (positivas) procedentes de un material radiactivo y se observaba que:- La mayor parte de las partículas alfa atravesaban la lámina sin cambiar de dirección, como era de esperar.
- Algunas partículas alfa se desviaron considerablemente.
- Unas pocas partículas alfa rebotaron hacia la fuente de emisión.

 
 
3.3.- Los neutrones
La masa de protones y electrones no coincidía con la masa total del átomo; portanto, Rutherford supuso que tenía que haber otro tipo de partículas subatómicas en el núcleo de los átomos.
Estas partículas fueron descubiertas en 1933 por J. Chadwick. Al no tener carga eléctrica recibieron el nombre deneutrones.
Los neutrones son partículas sin carga y de masa algo mayor que la masa de un protón.
 
3.4.- Estructura del átomo
Según esto, el átomo quedó constituido así:
-Una zona central o NÚCLEO donde se encuentra la carga total positiva (la de los protones) y la mayor parte de la masa del átomo, aportada por los protones y los neutrones.
- Una zona externa o CORTEZA donde se hallan los electrones, que giran alrededor del núcleo.
Hay los mismos electrones en la corteza que protones en el núcleo, por lo que el conjunto del átomo es eléctricamente neutro....