ADITIVOS EN EL CEMENTO




AJUSTE DE REACCIONES REDOX


Existen dos métodos de ajuste de las ecuaciones redox:


1. Método del número de oxidación:

Se basa en que el aumento total de los números de oxidaciónde los átomos que se oxidan es igual a la disminución total de los números de oxidación de los que se reducen. Un ejemplo puede ser el siguiente:

HCl + MnO2  MnCl2 + Cl2 + H2O

Secalculan los números de oxidación de todos los elementos y se identifican los átomos que cambian de número de oxidación:



Los átomos que cambian de número de oxidación son:

Cl-1  Cl0 + 1e-Mn4+ + 2 e-  Mn2+

Como el número de electrones ganados y perdidos tiene que ser el mismo multiplicamos la primera ecuación por dos y las sumamos:

2 . (Cl-1  Cl0 + 1e-)
Mn4+ + 2 e- Mn2+

2 Cl-1 + Mn4+  2 Cl0 + Mn2+

y estos coeficientes se llevan a la ecuación inicial:

2 HCl + MnO2  MnCl2 + Cl2 + H2O

como todavía no está ajustada, el resto de los átomos seajusta por tanteo.

2 HCl + MnO2  MnCl2 + Cl2 + 2 H2O







2. Método del ion-electrón

Supongamos el siguiente ejemplo:

As2S5 + KClO3 + H2O  H3AsO4 + H2SO4 + KCl

1.Identificamos el número de oxidación de cada átomo y localizamos los elementos que cambian de número de oxidación:



en este caso cambian de estado de oxidación el azufre y el cloro:

S-2  S+6Cl+5  Cl-1
El azufre se oxida y el cloro se reduce.

2. Se escribe la ecuación de forma iónica localizando la especie oxidante y la reductora:



La especie oxidante es (el clorose reduce) y la especie reductora es S-2 (el azufre se oxida).

3. Planteamiento de las semireacciones redox:




4. Ajuste de las semireacciones redox:

En este punto hay quedistinguir si la reacción se verifica en medio ácido o en medio básico:

Medio ácido:

- al miembro que tiene defecto de oxígeno se le añaden tantas moléculas de agua como oxígeno le falte y al...