adquisicion y organizacion del conocimiento quimica



U.A.N.L.
PREPARATORIA 9


Química
Etapa 3
Actividad de adquisición y organización del conocimiento

Nombre: Sustaita Tamez Abigail Guadalupe
Grupo: 106

Indice
Introduccion
Pag3
Parte 1 punto 2
Pag4
Parte 1 punto 3
Pag4
Parte 1 punto 4
Pag5
Parte 1 punto 5
Pag5,6
Parte 2 punto 2
Pag7
Parte 2 punto 3
Pag8
Conclusion






INTRODUCCION
En este trabajohablare sobre la evolución de algunas teorías y modelos atómicos así como también describiré el modelo cuántico, los cuatro números cuánticos.
Hablare de la configuración electrónica y algunos ejemplos.
También hablare de isotopos y varios ejemplos de ellos.
Así como también hablare sobre el neutrón, protón y electrón que son las partículas subatómicas.

Parte 1. Desarrollo de las teorías ymodelos atómicos
2. De manera individual, lee cuidadosamente los puntos 3.5, 3.6 y 3.7 del capitulo 3 del texto “Fundamento de Química” de Zumdahl-Coste. Después, contesta lo siguiente en tu libreta.
a) ¿Cuál es la principal colaboración de J.J. Thomson al conocimiento de las partículas subatómicas?Thomson fue el descubridor del electrón (corpúsculo), de los isótopos e inventor del espectrómetro de masa, determinó la relación entre la carga y la masa (c/m) de los rayos catódicos, imaginó que el átomo se compone de estos corpúsculos en un mar lleno de carga positiva; a este modelo del átomo, atribuido a Thomson, se le llamó el modelo de pudín de pasas.
b) ¿En que avanza elconocimiento del átomo con el descubrimiento de Rutherford?
Halló que la radiactividad iba acompañada por una desintegración de los elementos. Descubrió que los electrones giraban en una orbita alrededor del núcleo dejando un espacio libre que explica el paso sin problemas de las partículas alfa a través de los átomos (modelo planetario).
3. Elabora un diagrama con las principales característicasde las partículas subatómicas fundamentales.






4. Escribe cinco ejemplos de elementos que se encuentran en la naturaleza como mezcla de isotopos con sus aplicaciones. Retoma la información del punto 3 de la actividad exploratoria
ELEMENTO
ISOTOPOS
Aplicaciones
Na
Na22, Na23, Na24
El Na24 y se utiliza en aplicaciones de investigación médica.
Mg
Mg24, Mg25, Mg26
Tiene usos en laindustria tanto como en la medicina
C
C12, C13, C14
Se utilizan en el grafito, aditivo en lubricantes
N
N13, N14, N15
Las reacciones biológicas de nitrificación y desnitrificación influyen en la dinámica del nitrógeno el suelo
O
O16, O17, O18
Sus isotopos son radioactivos

5. Para reforzar tu aprendizaje responde en tu libreta de apuntes las preguntas relacionadas con partículassubatómicas e isotopos, de la 37 a la 42.37. Escriba el símbolo atómico ( X) para cada uno de los isotopos descritos enseguida.
a) El isotopo de carbono con 7 neutrones. R= C13
b) El isotopo del carbono con 6 neutrones. R= C12
c) Z=6, número de neutrones =8.R= C14
d) Número atómico 5, número de masa 11.R= B11
e) Número de protones =5, número de neutrones =5.R= B10
f) El isotopo del boro connúmero de masa 10.R= B10
38. Escriba el símbolo atómico( X) para cada uno de los isotopos descritos abajo.
a) Z= 26, A=54R= Fe54
b) El isotopo de hierro con 30 neutrones R= Fe56
c) Número de protones 26, número de neutrones 31R=Fe57
d) El isotopo de nitrógeno con 7 neutrones R=N14
e) Z=7, A=15 R=N15
f) Número atómico 7, número de neutrones 8.R=N15

Protones
Neutrones
Electrones
a)
5674
56
b)
56
80
56
c)
22
24
22
d)
22
26
22
e)
3
3
3
f)
3
4
3
39. ¿Cuántos protones y neutrones están contenidos en el núcleo de cada uno de los siguientes átomos? Suponiendo que cada átomo no tiene carga ¿Cuántos electrones están presentes?

40. Lea el segmento “Química en enfoque” ¿Cómo pueden utilizarse los isótopos para identificar la región general del lugar de...