Alcanos

Introducción .....................................................................................................3
Desarrollo:
Alcanos...............................................................................................4
Propiedades Físicas..........................................................................4-5
Reacción o propiedades químicas.....................................................5
Características....................................................................................5
Usos comerciales e industriales....... .................................................5-6
Fuentes y empleos..............................................................................7
Formula empírica, molecular y estructural...........................................8
Conclusión......................................................................................................9
Bibliografía......................................................................................................10
Introducción:
Los alcanos constituyen la serie homóloga de hidrocarburos que tienen de fórmula empírica CnH2n+2. Se les denominó en un principio parafinas(poca afinidad) debido a su inercia química, mientras que su otra denominación, hidrocarburos saturados proviene del hecho de que todas las valencias del carbono están saturadas con hidrógeno. Todos  ellos son  cadenas lineales y la fórmula molecular de cualquiera de estos puede representarse con la fórmula general CnH2n+2. El alcano más sencillo es el metano con un solo átomo de carbono. Otrosalcanos conocidos son el etano, propano y el butano con dos, tres y cuatro átomos de carbono respectivamente. A partir de cinco carbonos, los nombres se derivan de numerales griegos: pentano, hexano, heptano.
ALCANOSLos alcanos son compuestos formados solo por átomos de carbono e hidrógeno no presentan funcionalización alguna, es decir, sin la presencia de grupos funcionales como el carbonilo(-CO), carboxilo (-COOH), amida (-CON=), etc. La relación C/H es de CnH2n+2 siendo n el número de átomos de carbono de la molécula, (como se verá después esto es válido para alcanos de cadena lineal y cadena ramificada pero no para alcanos cíclicos).
Esto hace que su reactividad sea muy reducida en comparación con otros compuestos orgánicos, y es la causa de su nombre nosistemático: parafinas (del latín, poca afinidad)
PROPIEDADES FISICAS
Estado Físico: a 25°C los hidrocarburos normales desde C1 hasta C4 son gases, desde C5 hasta C17 son líquidos y desde C18 en adelante son sólidos.
Puntos de Ebullición: los puntos de ebullición muestran un aumento constante al aumentar el número de átomos de carbono. Sin embargo, la ramificación de la cadena del alcano disminuye notablemente el puntode ebullición, porque las moléculas que forman el compuesto se van haciendo esféricamente más simétricas y, en consecuencia, disminuyen las fuerzas de atracción entre ellas.
Puntos de Fusión: los alcanos no muestran el mismo aumento en los puntos de fusión con el aumento del número de átomos de carbono. Se observa una alternancia a medida que se progresa de un alcano con un número par de átomosde carbono, al siguiente con un número impar de átomos de carbono. Por ejemplo, el propano (p.f = -187°C) funde a menor temperatura que el etano (p.f = -172°C) y aun menor temperatura que el metano (p.f = -183°C). En general, el punto de fusión aumenta con el número de átomos de carbono y la simetría de la molécula
Densidad: los alcanos son los menos densos de los compuestos orgánicos. Todos losalcanos tienen densidades considerablemente menores a 1g/mL, (la densidad del agua a 4°C)
 
Solubilidad: los alcanos son casi totalmente insolubles en agua debido a su baja polaridad, y a su incapacidad de formar enlaces por puentes de hidrógeno. Los alcanos líquidos son miscibles entre sí, y generalmente se disuelven en solventes de baja polaridad.
REACCIONES O PROPIEDADES QUIMICAS
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