Alcanos
Páginas: 6 (1329 palabras)
Publicado: 6 de febrero de 2013
1. Alcanos
Los alcanos son hidrocarburos saturados, están formados exclusivamente por carbono e hidrógeno y únicamente hay enlaces sencillos en su estructura.
2.
Los alcanos son hidrocarburos, es decir que tienen sólo átomos de carbono e hidrógeno. La fórmula general para alcanos alifáticos (de cadena lineal) es CnH2n+2, y para ciclo alcanos es CnH2n. También reciben el nombre dehidrocarburos saturados.
3.
Por la diferencia de Electronegatividad, presentan enlaces covalentes
Y por el número de enlaces entre Carbono-Carbono: Sencillos o Enlaces Sigma
4.
4 orbitales híbridos sp³ (dirigidos hacia los vértices de un tetraedro) derivados de la hibridación de todos los orbitales de la 2ª capa electrónica del carbono: 1 orbital "s" y 3 orbitales "p".5.
Porque los 4 enlaces disponibles del carbono para formar uniones se encuentran ocupados por átomos de hidrogeno, por eso se llaman saturados. Porque están ocupados en su totalidad, es decir no hay dobles enlaces
6.
Parafina significa "falto de afinidad" y reciben este nombre pues los Alcanos reaccionan muy poco en comparación con otros compuestos orgánicos. Los alcanos, dada suestructura de carbono e hidrógeno, son muy Poco Afines con el agua; y además porque la parafina original fue identificada como un compuesto con estructura similar a los alcanos.
7.
GASES:
HIDROGENO
NITROGENO
OXIGENO
FLUOR
CLORO
LOS GASES NOBLES (HELIO, NEON, ARGON, KRIPTON, XENON Y RADON)
LIQUIDOS
BROMO
MERCURIO
todos los demás son solidos.
8.Propiedades físicas.- Los cuatro primeros términos de la serie son gases (metano, etano, propano y butano normales); del término C5H32 (n-pentadecano) son líquidos; del C16H34 (n-hexadecano) en adelante, son sólidos.
Los alcanos son incoloros, y, generalmente, sin olor (el metano y algunos términos superiores poseen un ligero olor aliáceo). Son prácticamente insolubles en agua.
Dependenprincipalmente de la polaridad de las molécula. Las moléculas de los alcanos son no polares o muy débilmente polares.
Los puntos de fusión y de ebullición aumentan al ir aumentando el número de átomos de carbono. Son insolubles en agua, solubles en disolventes no polares. A temperatura ambiente, los cuatro primeros son gases, del término con cinco átomos de carbono hasta el término con quince átomos decarbono son líquidos y del término con diez y seis átomos de carbono en adelante son sólidos.
9. La poca reactividad química de los alcanos a temperatura ambiente dio origen al nombre de parafinas, derivado del latín PARUM AFFINIS que significa poca afinidad. Los alcanos no son atacados por ácidos o bases fuertes, tampoco por agentes oxidantes o reductores. Sin embargo, los alcanos sireaccionan en condiciones severas y constituyen productos de gran utilidad comercial.
Las principales reacciones de los alcanos son:
Combustión
Los alcanos reaccionan con el oxígeno para producir dióxido de carbono, agua y calor. Así el metano combusto según la reacción:
calor
La reacción de combustión del etano se representa así:
calor
La energía que se desprende se debe al exceso deésta durante el rompimiento o formación del enlace.
Pirolisis o cracking
Es el proceso por medio del cual los hidrocarburos de alto peso molecular se rompen a altas temperaturas en presencia de un catalizador y en ausencia del oxígeno, para evitar la combustión.
10.
Pirolisis. Se produce cuando se calientan alcanos a altas temperaturas en ausencia de Oxígeno. Se rompen enlaces C-C yC-H, formando radicales, que se combinan entre sí formando otros alcanos de mayor número de C.
Combustión: Todos los alcanos reaccionan con oxígeno en una reacción de combustión, si bien se torna más difícil de inflamar al aumentar el número de átomos de carbono. La ecuación general para la combustión completa es:
CnH2n+2 + (1,5n+0,5) O2 → (n+1) H2O + nCO2
Halogenación: Los alcanos...
Los alcanos son hidrocarburos saturados, están formados exclusivamente por carbono e hidrógeno y únicamente hay enlaces sencillos en su estructura.
2.
Los alcanos son hidrocarburos, es decir que tienen sólo átomos de carbono e hidrógeno. La fórmula general para alcanos alifáticos (de cadena lineal) es CnH2n+2, y para ciclo alcanos es CnH2n. También reciben el nombre dehidrocarburos saturados.
3.
Por la diferencia de Electronegatividad, presentan enlaces covalentes
Y por el número de enlaces entre Carbono-Carbono: Sencillos o Enlaces Sigma
4.
4 orbitales híbridos sp³ (dirigidos hacia los vértices de un tetraedro) derivados de la hibridación de todos los orbitales de la 2ª capa electrónica del carbono: 1 orbital "s" y 3 orbitales "p".5.
Porque los 4 enlaces disponibles del carbono para formar uniones se encuentran ocupados por átomos de hidrogeno, por eso se llaman saturados. Porque están ocupados en su totalidad, es decir no hay dobles enlaces
6.
Parafina significa "falto de afinidad" y reciben este nombre pues los Alcanos reaccionan muy poco en comparación con otros compuestos orgánicos. Los alcanos, dada suestructura de carbono e hidrógeno, son muy Poco Afines con el agua; y además porque la parafina original fue identificada como un compuesto con estructura similar a los alcanos.
7.
GASES:
HIDROGENO
NITROGENO
OXIGENO
FLUOR
CLORO
LOS GASES NOBLES (HELIO, NEON, ARGON, KRIPTON, XENON Y RADON)
LIQUIDOS
BROMO
MERCURIO
todos los demás son solidos.
8.Propiedades físicas.- Los cuatro primeros términos de la serie son gases (metano, etano, propano y butano normales); del término C5H32 (n-pentadecano) son líquidos; del C16H34 (n-hexadecano) en adelante, son sólidos.
Los alcanos son incoloros, y, generalmente, sin olor (el metano y algunos términos superiores poseen un ligero olor aliáceo). Son prácticamente insolubles en agua.
Dependenprincipalmente de la polaridad de las molécula. Las moléculas de los alcanos son no polares o muy débilmente polares.
Los puntos de fusión y de ebullición aumentan al ir aumentando el número de átomos de carbono. Son insolubles en agua, solubles en disolventes no polares. A temperatura ambiente, los cuatro primeros son gases, del término con cinco átomos de carbono hasta el término con quince átomos decarbono son líquidos y del término con diez y seis átomos de carbono en adelante son sólidos.
9. La poca reactividad química de los alcanos a temperatura ambiente dio origen al nombre de parafinas, derivado del latín PARUM AFFINIS que significa poca afinidad. Los alcanos no son atacados por ácidos o bases fuertes, tampoco por agentes oxidantes o reductores. Sin embargo, los alcanos sireaccionan en condiciones severas y constituyen productos de gran utilidad comercial.
Las principales reacciones de los alcanos son:
Combustión
Los alcanos reaccionan con el oxígeno para producir dióxido de carbono, agua y calor. Así el metano combusto según la reacción:
calor
La reacción de combustión del etano se representa así:
calor
La energía que se desprende se debe al exceso deésta durante el rompimiento o formación del enlace.
Pirolisis o cracking
Es el proceso por medio del cual los hidrocarburos de alto peso molecular se rompen a altas temperaturas en presencia de un catalizador y en ausencia del oxígeno, para evitar la combustión.
10.
Pirolisis. Se produce cuando se calientan alcanos a altas temperaturas en ausencia de Oxígeno. Se rompen enlaces C-C yC-H, formando radicales, que se combinan entre sí formando otros alcanos de mayor número de C.
Combustión: Todos los alcanos reaccionan con oxígeno en una reacción de combustión, si bien se torna más difícil de inflamar al aumentar el número de átomos de carbono. La ecuación general para la combustión completa es:
CnH2n+2 + (1,5n+0,5) O2 → (n+1) H2O + nCO2
Halogenación: Los alcanos...
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