Alcanos

INSTITUTO QUERETANO SAN JAVIER
Sección Preparatoria
Clave: 6741

Experimento No. 2

“Alcanos”

Mesa: 4

Parra Flores Daniela Alexa
Clave: 62-18

Calificación: ___________________

Profesora: M. en C. María Guadalupe Puga Sánchez

Santiago de Querétaro, Qro., 15 de octubre de 2012

ALCANO

ÍNDICE

Marco Teórico 2
Planteamiento del Problema 3
Objetivos3
Planteamiento de la Hipótesis 3
Metodología 4
Resultados 4
Conclusiones 4
Opinión Personal 6
Bibliografía 6

I. MARCO TEÓRICO

Los alcanos son hidrocarburos, es decir, que tienen solo átomos de carbono e hidrógeno.
La fórmula general para alcanos alifáticos (de cadena lineal) es CnH2n+2, y para cicloalcanos es CnH2n.También reciben el nombre de hidrocarburos saturados.
Los alcanos son compuestos formados solo por átomos de carbono e hidrógeno, no presentan funcionalización alguna, es decir, sin la presencia de grupos funcionales como el carbonilo (-CO), carboxilo (-COOH), amida (-CON=), etc. La relación C/H es de CnH2n+2 siendo n el número de átomos de carbono de la molécula, (como se verá después esto esválido para alcanos de cadena lineal y cadena ramificada pero no para alcanos cíclicos). Esto hace que su reactividad sea muy reducida en comparación con otros compuestos orgánicos, y es la causa de su nombre no sistemático: parafinas (del latín, poca afinidad). Todos los enlaces dentro de las moléculas de alcano son de tipo simple o sigma, es decir, covalentes por compartición de un parde electrones en unorbital s.
El alcano más sencillo es el metano con un solo átomo de carbono. Otros alcanos conocidos son el etano, propano y elbutano con dos, tres y cuatro átomos de carbono respectivamente. A partir de cinco carbonos, los nombres se derivan de numerales griegos: pentano, hexano, heptano...
La nomenclatura IUPAC (forma sistemática de denominar a los compuestos) para los alcanos es elpunto de partida para todo el sistema de nomenclatura. Se basa en identificar a las cadenas hidrocarbonadas. Las cadenas de hidrocarburos saturados lineales son nombradas sistemáticamente con un prefijo numérico griego que denota el número de átomos de carbono, y el sufijo "-ano".
Los 4 primeros reciben los nombres de metano, etano, propano y butano.
Los alcanos se obtienen mayoritariamentedel petróleo, ya sea directamente o mediante cracking o pirólisis, esto es, rotura térmica de moléculas mayores. Son los productos base para la obtención de otros compuestos orgánicos. Estos son algunos ejemplos de alcanos:

C | Nombre | Fórmula | C | Nombre | Fórmula |
1 | Metano | CH4 | 7 | n-Heptano | C7H16 |
2 | Etano | C2H6 | 8 | n-Octano | C8H18 |
3 | Propano | C3H8 | 9 | n-Nonano | C9H20 |4 | n-Butano | C4H10 | 10 | n-Decano | C10H22 |
5 | n-Pentano | C5H12 | 11 | n-Undecano | C11H24 |
6 | n-Hexano | C6H14 | 12 | n-Dodecano | C12H26 |

Propiedades físicas

Punto de ebullición
Bajo condiciones estándar, los alcanos desde el CH4 hasta el C4H10 son gases; desde el C5H12 hasta C17H36 son líquidos; y los posteriores a C18H38 son sólidos.
Como el punto de ebullición de losalcanos está determinado principalmente por el peso, no debería sorprender que los puntos de ebullición tengan una relación casi lineal con la masa molecular de la molécula. Como regla rápida, el punto de ebullición se incrementa entre 20 y 30 °C por cada átomo de carbono agregado a la cadena.
Punto de fusión
El punto de fusión de los alcanos sigue una tendencia similar al punto de ebulliciónpor la misma razón. Esto es, (si todas las demás características se mantienen iguales), a molécula más grande corresponde mayor punto de fusión. Hay una diferencia significativa entre los puntos de fusión y los puntos de ebullición: los sólidos tienen una estructura más rígida y fija que los líquidos. Esta estructura rígida requiere energía para poder romperse durante la fusión. Entonces, las...