Alcanos



ESCUELA SUPERIOR POLITÉNICA DE CHIMBORAZO
FACULTAD DE CIENCIAS
LABORATORIO DE QUIMICA ORGÁNICA


PRÁCTICA DE LABORATORIO

PROPIEDADES DE ALCANOS

1. Objetivos:

1.1. General:
Identificar las propiedades químicas y físicas de los alcanos.

1.2. Específicos:
Determinar la solubilidad de las diferentes disoluciones.
Observar los cambios que sufren los sustratos de las disoluciones.

2. MarcoTeórico
Los Alcanos
Los alcanos son compuestos formados por carbono e hidrógeno que sólo contienen enlaces simples carbono – carbono. Cumplen la fórmula general CnH2n+2, donde n es el número de carbonos de la molécula.
Alcanos, en los cuales, los carbonos se enlazan de manera continua (sin ramificaciones) se denominan alcanos de cadena lineal.








La familia de alcanos lineales es un ejemplode serie homóloga. Serie homóloga de compuestos es una en la cual sucesivos miembros difieren en un grupo metileno (CH2). La fórmula general para alcanos homólogos es CH3(CH2)nCH3. Propano (CH3CH2CH3, con n=1) y butano (CH3CH2CH2CH3, con n=2) son homólogos.

En una serie homóloga las propiedades físicas varían de forma continua, tanto los puntos de fusión como los de ebullición van aumentando a medidaque aumenta el número de carbonos de la molécula.

Alcanos con ramificaciones se denominan alcanos de cadena ramificada.

Propiedades físicas
Interacción por fuerzas de London
En los alcanos, los puntos de fusión aumentan al aumentar el tamaño molecular, a mayor superficie se produce una mayor atracción debido a las fuerzas de London.
Puntos de ebullición en alcanos
Los puntos de ebullición tambiénaumentan con el peso molecular, cuanto más pesada es una molécula más energía requiere para pasar del estado líquido al gaseoso. 
Alcanos lineales y ramificados
Los alcanos ramificados poseen superficies más pequeñas que sus isómeros lineales, por lo que las fuerzas atractivas son menores, dando lugar a puntos de fusión y ebullición más bajos.
Solubidad en agua
Los alcanos son insolubles en aguadada su casi nula polaridad. Sus densidades se sitúan entre 0.6 y 0.8 g/ml por lo que flotan en el agua.


Proyección de Newman
La proyección de Newman se obtiene al mirar la molécula a lo largo del eje C-C. El carbono frontal se representa por un punto, del que parten los tres enlaces que lo unen a los sustituyentes. El carbono de atrás se representa por un círculo y los enlaces que salen de estecarbono se dibujan a partir de este círculo.

Combustión
El proceso de la combustión
La combustión es un proceso general de todas las moléculas orgánicas, en la cual los átomos de carbono de la molécula se combinan con el oxígeno convirtiéndose en moléculas de dióxido de carbono (CO2) y los átomos de hidrógeno en agua líquida (H2O).  La combustión es una reacción exotérmica, el calor desprendidose llama calor de combustión y en muchos casos puede determinarse con exactitud, lo que permite conocer el contenido energético de las moléculas.

 Reacción de combustión ajustada
 
Estabilidad de isómeros
Comparando calores de combustión de alcanos isómeros se observa que sus valores no son iguales. Así el 2-metilpropano desprende en su combustión -685.4 kcal/mol, mientras que el butano desprende-687.4 kcal/mol. Estos datos demuestran que el butano tiene un contenido energético superior al 2-metilpropano y por tanto es termodinámicamente menos estable. 1






3. Parte Experimental
3.1 Sustancias y Reactivos
Hexano
Gasolina
Agua de bromo
Permanganato de potasio
Agua destilada

1.
2.
3.
3.1.
3.2. Materiales y equipos

6 Tubos de ensayo
Gradilla
Corchos de tubo
2 Pipetas de 10mlVidrio reloj
Pinza para tubo de ensayo
Fósforos

3.3. Metodología




























4. Observaciones

El hexano no puede estar expuesto al ambiente ya que se evapora con mayor facilidad.
La combustión de la gasolina deja una mancha amarilla al finalizar la combustión en el vidrio reloj.
La combustión de la gasolina produjo una llama mucho mayor que la originada por la combustión del...