Aleaciones Metalicas
METÁLICAS
30/12/2003
Fases de las aleaciones metálicas
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Importancia del estudio de las fases
Propiedades de una aleación dependen de
•Naturaleza•Morfología
•Tamaño
•Distribución
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Clasificación de las fases que integran las aleaciones metálicas
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SOLUCIONES SÓLIDAS DE SUSTITUCIÓN
DESORDENADAS
EXTREMA
INTERMEDIA
CRITERIO DE FORMACIÓN AFINIDAD DE DISOLUCIÓN
FACTORES DE HUME-ROTHERY EXTENSIÓN
RADIO ATÓMICO
FACTORELECTROQUÍMICO
TEMPERATURA
VALENCIA
ESTRUCTURA CRISTALINA
CONCENTRACIÓN ELECTRÓNICA
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SOLUCIONES SÓLIDAS DE SUSTITUCIÓN
DESORDENADAS
Radioatómico: rA < 1.15 rB
Solubilidad completa ⇒ radios semejantes
Ley de Vegard
parámetro de red
real
aA
A
%B atómico
(a)
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rA solubilidad
Incluso con diferencias de radios nofavorables
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SOLUCIONES SÓLIDAS DE SUSTITUCIÓN
DESORDENADAS
Concentración electrónica:
F.E. =
N electrones de valencia
N átomosMetales monovalentes:
máximo incremento 40% (100-x) + v·x =140
x =% soluto ; v = valencia soluto
+ fácil enrriquecimento de la nube
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5SOLUC. SÓLIDAS DE SUSTITUCIÓN ORDENADAS
Obedecen a criterios de estabilidad → < deformación
Difusión → ( T,t ) → grados de ordenación (W)
Se realiza entre:
rA≈1.15 rB → Induce a la ordenación de lared
para minimizar deformación y lo más distanciados
posibles
Alejados en serie electroquímica
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Experimentalmente: Sólo se producen paraciertos
porcentajes de soluto (suficientemente elevadas) que
corresponden a proporciones concretas de átomos
disolvente-soluto
La temperatura es un factor desfavorable
desorden
favorece el...
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