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“Año de la Promoción de la Industria Responsable y el Compromiso Climático”
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARERRA PROFESIONAL DE OBSTETRICIA
AREA:
Química General.
TEMA:
La Tabla Periódica.
ALUMNAS:
Tatiana Yarahuaman Quispe.
Alexandra Cosio Granda.
Xiomi Añamuro Baca.
Briyithee Vera Castillo
Alexandra Rocio Campana Campana.
Treysi Chaiña Morales
TorresPolanco.
CUSCO – 2014

Reseña Histórica
A medida que se descubrían más elementos eran necesarios agruparlos de acuerdo a algunas propiedades comunes entre ellos, es así que hubo muchos intentos de clasificación u ordenación de elementos, entre los que se destacan los siguientes:
Hipótesis de Prout:
En vista a realizar una clasificación de los mismos se debieron almedio británico proust , quien supo que los elementos eran resultado de la condensación e elementos de hidrogeno por los que sus pesos atómicos deberían ser múltiplos de estos tal hipótesis fue rechazada debido a las mediaciones efectuadas por Berzelius confirmaron la corrección de algunos pesos atómicos no enteros ( como el cloro ) .
Triadas de Dobereiner:
En 1829, el alemán dobereiner observoque ciertos grupos de 33 elementos (triadas) poseían propiedades muy parecidas, como el peso atómico del elemento central era la semisuma de los correspondientes a los elementos extremos.
Tabla Periodica de Mendeleiev y Meyer:
En 1869, Dimitri L. Mendeleiev (ruso) dio a conocer una ordenación (tabla) más completo de los elementos basada en las propiedades químicas como funciones de la masaatómica, Lother Meyer (alemán) propuso una clasificación análoga a la de Mendeleiev, considerando las propiedades físicas también como función de la masa atómica relativa, en esta clasificación de elementos se establece una ley periódica.



Tabla Periódica Moderna:
Para salvar varias excepciones de la tabla periódica de Mendeleiev , muchos químicos trataron de modificarlos , fue así como unRydberg encontró que las propiedades de los elementos con función periódica de sus números atómicos agrupados en periodos y grupos .
En 1913 el físico ingles Henry Moseley fue quien lo comprobó experimentalmente, observando que las propiedades de los elementos dependían de sus números atómicos.
El trabajo de Moseley constituyo el factor fundamental de la ley periódica en el siguiente sentido “Laspropiedades de los elementos y sus compuestos son funciones periódicas de numero atómico de los elementos”.
Descripción de la Tabla Periódica:
En la tabla periódica moderna los elementos están ordenados en forma creciente de los números atómicos y dispuestos en un cuadro de doble entrada, en ella se puede apreciar filas horizontales llamadas periodos y columnas verticales denominadas gruposdivididas en familias.
1. Periodos.-
Las filas horizontales de la tabla de llamaban periodos e indican el número de niveles de energías que tienen los átomos de los elementos o en el nivel en que se hallan los electrones de la última capa , los periodos también se distinguen con los números arábicos del 1 al 7 como puede observarse al margen izquierdo de la tabla .
2. Grupos.-
A pesar de lasvariaciones que se presentan en la clasificación moderna de los elementos, están formados por 18 columnas denominados grupos A y B.


Elementos Representativos y de Transición:
Elementos Representativos.-
Son aquellas cuyas propiedades en un mismo grupo no varían sustancialmente, es decir tienen propiedades similares y pertenecen al grupo A.
Al extremo izquierdo de la tabla se encuentran los metalesy en el extremo derecho los no metales. Entre estos elementos se ubican elementos que tienen propiedades intermedias entre los metales y los no metales, se llaman anfóteros y son: B, Si, As, Ge, Te, Sb y Po.
Elementos de Transición.-
Se les llaman así a los elementos que tienen valencia variable. Se encuentran en la parte central de la tabla, consta de 10 columnas y pertenecen al grupo B....