Alfabeto Griego

Ácido Clorhídrico
 Fórmula: HCl
Propiedades físicas:
 Densidad:
1.048
 Punto de ebullición
103 °C
 Punto de fusión:
-18 °C
 Viscosidad:
1.16
 Presión de Vapor:
0.527
Propiedadesquímicas:
 Productos de descomposición de este compuesto: cloruro de hidrógeno.
 Reacciona con la mayoría de metales desprendiendo hidrógeno.
 Con agentes oxidantes como peróxido de hidrógeno,ácido selénico y pentóxido de vanadio, genera cloro, el cual es muy peligroso.
 Se ha informado de reacciones violentas entre este ácido y los siguientes compuestos:
Permanganato de potasio o sodio yen contacto con tetranitruro de tetraselenio.
-1,1-difluoroetileno.
-Aleaciones de aluminio-titanio.
-ácido sulfúrico.
 Se produce gas inflamable cuando se encuentra en contacto con metalesAplicaciones:
 Desincrustante para eliminar residuos de caliza En esta aplicación se transforma el carbonato cálcico en cloruro cálcico más soluble y se liberan dióxido de carbono y agua.




Síntesis de cloruros orgánicos



 En la industria alimentaria se utiliza por ejemplo en la producción de la gelatina disolviendo con ella la parte mineral de los huesos.



Métodos para suobtención:

 Síntesis directa: mediante la electrólisis de una solución salina se obtiene cloro gaseoso, hidrógeno e hidróxido de sodio; los primeros dos en estado gaseoso elemental. Haciendoreaccionar luego el cloro con el hidrógeno mediante la reacción:

Cl2 + H2 → 2HCl

Se obtiene el cloruro de hidrógeno que luego se hace absorber en agua deionizada, obteniendo así ácido clorhídrico dealta pureza. La reacción química es altamente exotérmica, por lo que se realiza en un equipo usualmente llamado horno o quemador de HCl.
 Síntesis orgánica: es la forma de producción industrialmás comúnmente utilizada. Se basa en las reacciones:

R-H + Cl2 → R-Cl + HCl (Reacción 1)

R-Cl + HF → R-F + HCl (Reacción 2)

La primera es la cloración de un compuesto carbonado (un...