ALFONSO

Disociación
 en química es un proceso general en el cual complejos, moléculas o sales se separan en moléculas más pequeñas, iones o radicales, usualmente de manera reversible. Disociación es loopuesto de la asociación, síntesis química o a la recombinación.
La disociación de los ácidos en una solución significa la liberación de un protón H+, éste es un proceso de equilibrio, esto quiere decirque disociación y la recombinación ocurren al mismo tiempo con la misma velocidad. La constante de disociación de los ácidos Ka indica qué tan fuerte es un ácido, los ácidos fuertes poseen una Ka demayor valor (por lo tanto menor pKa). El estudio de estos equilibrios se llama Equilibrio ácido-base.
Ácido débil
Un ácido débil es aquel ácido que no está totalmente disociado enuna disolución acuosa.1 Aporta iones  al medio, pero también es capaz de aceptarlos. Si representáramos el ácido con la fórmula general HA, en una disolución acuosa una cantidad significativa de HA permanece sin disociar,mientras que el resto del ácido se disociará en iones positivos  y negativos , formando un equilibrio ácido-base 
Base débil
Una base débil también aporta iones OH− al medio, pero está enequilibrio el número de moléculas disociadas con las que no lo están.
Ácido fuerte

Un ácido fuerte es un ácido que se disocia casi por completo en solución acuosa para ganar electrones (donar protones),Base fuerte

En química, una base fuerte es aquella que se disocia cuantitativamente en disolución acuosa, en condiciones de presión y temperatura constantes. Además fundamentalmente son capaces deaceptar protones H+
Cómo puede hallarse el pH de una solución? Existen distintos métodos:
Por medio de cálculo conociendo la concentración inicial y si fuera un ácido o base débil la constante dedisociación (Ka o Kb), analíticamente por medio de una volumetría ácido – base utilizando un indicador adecuado para el punto final, o por medio de un peachímetro.
Por medio de cálculo: datos...