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GRADO 11 B
GRADO 11 A

COLEGIO 11 DE NOVIEMBRE
LOS PATIOS

Tema: Nomenclatura orgánica y mecanismos de reacción
Proyecto 1: introducción a la química orgánica.
Fecha: 29 de Mayo
30 de Mayo
31 de Mayo
INICIO:
Saludo.
Oración.
Lectura de reflexiones diarias.
Tiempo máximo 10 minutos.Desarrollo: Lectura de la guia
QUIMICA ORGANICA: GRADO 11
NOMBRE:_________________________________________________ CURSO_______
TITULO: INTRODUCCION A LA QUIMICA ORGANICA.
La química orgánica es la química que estudia los compuestos que posee el carbono. El carbono forma más de tres millones de compuestos gracias a la propiedad que poseen sus átomos de compartir con otros átomos de carbono paraformar cadenas largas. El número atómico del carbono es 6. Posee 6electrones que en su estado fundamenta o basal se distribuyen así en su notación espectral:

Hibridación de los enlaces
Hibridacion tretagonal sp3: ( Enlace simple).
Cuando un átomo de carbono se combina con otros cuatro átomos, además de la promoción de un electrón desde el orbital 2s hasta el 2p vacío, experimenta lahibridación sp3 o tetragonal, consistente en la mezcla o hibridación del orbital 2s con los tres orbitales 2p para originar cuatro orbitales híbridos idénticos, llamados orbitales híbridos sp3. Forman enlaces sencillos propios de los alcanos; sus enlaces son llamados sigma
Hibridación trigonal sp2: (Enlace doble).
La mezcla o hibridación tiene lugar únicamente entre el orbital 2s y losorbitales 2px, 2py. Formándose tres orbitales híbridos dispuestos en un plano tomando un ángulo de 120º (enlace sigma).Presenta un enlace 2pz puro forma un enlace π.
Hibridación digonal sp : (Enlace triple).
Consistente en la hibridación del orbital 2s con el orbital 2px que forman un ángulo de 1800.En el enlace triple hay un enlace π y sigma .

Orbital molecular sigma.
Se formapor la superposición de orbitales atómicos que son simétricos respecto al eje que une los núcleos de dos átomos, o por la interpenetración frontal.
Orbital molecular π.
Resulta de la interacción de dos orbitales p que no se hallan dirigidos según el eje que une los núcleos de los átomos entre los cuales se da el enlace. Los enlaces π son inestables y requieren de la presencia de unenlace sigma.

Los carbonos se asocian con otros elementos para formar compuestos orgánicos mediante grupos funcionales.
Para determinar el nombre de los compuestos se hace necesario seguir unos pasaos.
Contar el número de carbonos y usar la tabla numero uno para escribir la raíz
Usar la tabla de grupos funcionales para encontrar y escribir grupo
Funcional al que pertenece.

Nde carbonos | Raíz | N de carbonos | Raíz |
1 | Met | 11 | Undec |
2 | Et | 12 | Dodec |
3 | Prop | 13 | Tridec |
4 | But | 20 | Eicos |
5 | Pent | 21 | Uneicos |
6 | Hex | 22 | Dodeicos |
7 | Hept | 23 | Trideicos |
8 | Oct | 30 | Triacont |
9 | Non | 31 | Untrioncont |
10 | Dec | 40 | Tetracont |
TABLA NUMERO 1

Función | Formula general | `Prefijo secundario |Sufijo secundario |
Alcano | | et | Ano |
Alqueno | | et | eno |
Alquino | | et | ino |
Acido | | Carboxi | Acido -oico |
Haluro acilo | | Halogeno -Carbonil | Oilo |
Anhidrido de acido | | Anhidrido | ico |
Ester | | Alcoxi-carbonil | Oato -ilo |
Amina primaria | | Amido | Amida |
Eter | | Oxi | o |
Tiol | CH3-SH | Mercapto | tiol |
Amina | | Amino |Amina |
Alcohol | | Hidroxi | ol |
Aldehido | | Carboxa-Aldo(oxa) | Al(aldehído) |
Nitrilo | | Ciano | Nitrilo |
Cetona | | Ceto (oxo) | Ona (cetona) |

Mapa conceptual numero 1

Desarrollo de la clase magistral.
Explicación:

Sobre la importancia del carbono en la estructura de la vida.
Sobre la formula molecular y estructural de los compuestos orgánicos:

Metano...