alka seltzer

Datos
1. Peso de los fragmentos de alka-seltzerMasa 1=0.25
Masa 2=0.23
Masa 3=0.23
2. Volumen de CO2 desplazado
V1=27.9
V2=26.1
V3=29.1
3. Temperatura del laboratorio=31°C4. Presiónatmosférica (mm de Hg)= 760 mmHg5. Presión del vapor de agua=21.1
6. Volumen de HCl 6M utilizado=5ml CÁLCULOS
1. Masa promedio de los fragmentos= 0.24 g
2. Volumen promedio de CO2 desplazado= 27.7 ml
3.Volumen de CO2, absorbido por el HCl (factor de corrección)= 2.4 ml
4. Volumen total de CO2 generado en la reacción= 30.1 ml
5. Presión de CO2= 0.972 atm
6. Moles de CO2= 1.26 x10-3 moles
7. Molesde NaHCO3 consumidos =1.26 x10-3 moles.
8. Gramos de NaHCO3=0.106 g
9.Porcentaje de pureza de NaHCO3= 43.3%
124268011180400NaHCO3 + HCL NaCl+ H2O + CO2Masa promedio=0.25+0.23+0.23/3=0.24 g
Volumen promedio de CO2 desplazado= 27.9+26.1+29.1/3=27.7 ml
Volumen de CO2 absorbido por el HCl (factor de corrección)=3 x 0.8=2.4mlVolumen total de CO2 generado en lareacción=27.7+2.4=30.1 ml
Presión de CO2=760-21.2=738.9 mmHg x 1atm/760mmHg=0.972 atm
1146986178169Moles de CO2=0.972 atm*0.03145 l=1.26 x10-3moles
0.082*296.15 K
Moles de NaHCO3 consumidos=26x10-3mol*(84.01 g1 mol)=0.106 g
Porcentaje de pureza de NaHCO3=0.106 g245 g*100=43.3%
Nota: Presente junto con sus resultados, todos los cálculos realizados.
1. Escriba la ecuación de gas ideal y explíquelacon palabras. De las unidades para cada término.
R: PV=nRTLa ley del gas ideal como una afirmación de que la relación entre el producto de la presión y el volumen de un gas y su temperatura es unaconstante: también cabe destacar que esta ley es la combinación del trabajo previo de Avogadro (establece que para un gas a temperatura y presión constante, el volumen es directamente proporcional alnúmero de moles del gas) con los trabajos previos de Robert Boyle y Jacques Charles.
Unidades:
P= Presión absoluta (medida de atmósfera) atm.
V=Volumen (esta ecuación el volumen se expresa en...