alla.oo

7(25,$'($55+(1,86

El concepto de ácido y base que, hoy en día sigue
prevaleciendo con algunas mejoras, fue propuesto por Svante
Arrhenius en 1884 como parte de otrateoría, también propuesta por
él: la teoría de la ionización.. Arrhenius observó que cuando el HCI
se disuelve en el agua (aq) sus moléculas se disocian en la forma:
HCl œ H
+(aq) + Cl
-
(aq)
Este mismo comportamiento lo observó igualmente en los ácidos típicos. De
acuerdo con su idea de disociación iónica, la existencia en todos los casos de ionesH
+

libres en la disolución, llevó a Arrhenius a postular que el carácter iFLGR está
relacionado directamente con la capacidad de una sustancia para dar en disoluciónacuosa iones H
+
. Así, afirmó que un iFLGRHVXQFRPSXHVWRTXHHQGLVROXFLyQDFXRVD
SURGXFH SURWRQHV \ EDVH HV WRGD DTXHOODVXVWDQFLD TXH HQ PHGLR DFXRVRVH GLVRFLD
GDQGRDQLRQHVKLGUR[LOR, yaque los hidróxidos eran las bases mejor conocidas.
Según esta teoría, los ácidos contienen hidrógeno reemplazable por un metal o
por un radical positivo para formas sales y lasbases contiene uno o mas iones hidroxilo
que pueden ser reemplazados por aniones o radicales negativos para formar sales.

Según la teoría de Arrhenius, se pueden escribir lossiguientes equilibrios:
HA œ A
-
+ H
+

BOH œ B
+
+ OH
-

Así:
CH3COOH œ CH3COO
-
+ H
+
Na(OH)  Na
+
+ OH
-


En los ácidos fuertes la reacciónestaría totalmente desplazada hacia la derecha
de modo que abundarían más los iones H
+
(aq), ya que todo el AH estaría prácticamente
disociado
La reacción mediante la cual unabase neutraliza las propiedades de un ácido
recibe el nombre de QHXWUDOL]DFLyQy se ajusta, en términos generales, a una ecuación
química del tipo:
ácido + base œ sal + agua