ambios fisicos y quimicos de la materia

UNIVERSIDAD DE PANAMÁ
CENTRO REGIONAL UNIVERSITARIO DE VERAGUAS
FACULTAD DE FARMACIA
TECNICO EN FARMACIA
LABORATORIO DE QUIMICA

EXPERIMENTO No. 3
CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS
I. INTRODUCCIÓN

El concepto de materia se refiere a cualquier cosa que tenga masa y ocupe un lugar en el espacio. La materia existe en cuatro estados, pero los más estudiados son el sólido, líquido y gaseoso. En un sólidolas partículas de materia están fijas en una posición definida. Las partículas líquidas tienen libertad de moverse y de tomar la forma del recipiente que las contiene Las partículas en estado gaseoso no presentan volumen y forma definida.
Una propiedad es una característica por medio de la cual una sustancia puede ser identificada y descrita. Las propiedades pueden ser químicas o físicas.
Sonpropiedades físicas comunes de las sustancias, su estado de agregación, color, olor, sabor, densidad y la temperatura de ebullición y fusión.
Tanto las propiedades físicas como las químicas pueden sufrir cambios, denominándose físicos o químicos de acuerdo a la propiedad.
Las propiedades físicas: La materia se puede describir a partir de ciertas propiedades o características que permiten reconocerla.Dichas propiedades, pueden ser: generales o extrínsecas y específicas o intrínsecas. Son generales cuando son comunes a varios cuerpos, y son específicas cuando permiten diferenciar una sustancia de otra, como el olor, la densidad etc.
Las propiedades Químicas de la materia: Son aquellas que describen y explican la capacidad de una sustancia de reaccionar con otras para producir nuevas sustanciaspor ejemplo: frente a otras sustancias: Al combinarse el carbonato de calcio con el ácido clorhídrico se produce un cambio químico que origina cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua.









II. METODOLOGÍA
2.1. Equipo y reactivos
2.1.1. Equipo (materiales)
Capsula de porcelana
Varilla de vidrio hueca
Vaso químico
Tubos de ensayo
Policiales
Balanza graduada en gramos


Gotero
ProbetasMechero
Pinzas o tenazas
Malla
Trípode
2.1.2. Reactivos:
K2CrO4
BaCl2
Na2CO3
HCl
AgNO3
NaOH
H2SO4
Concentrado
Azúcar
Cinta de magnesio

2.2. Parte experimental:
2.2.1 Pesamos un gramo de cromato de potasio (K2CrO4). Lo colocamos en un tubo de ensayo y agregamos 5 ml de agua. Dividimos la solución en dos partes. Evaporamos una de las porciones en una cápsula. La otra porción, tratamos con 3 ml decloruro de bario (BaCI2)0,1 M.
2.2.2 Agregamos un gamo de Na2C03 en un tubo de ensayo y añadimos 5 ml de HCl 0,1M. Dividimos la solución en dos partes. En una cápsula, evaporamos una de las porciones y la segunda porción con 10 gotas de AgNO3 0,1 M.
2.2.3 En un vaso químico mezclamos un gramo de azúcar con 3 ml de H2SO4 concentrado.
2.2.4 Sujetamos con la ayuda de una pinza un pedazo de cintade magnesio y acercamos al mechero. Al solido blanco los agregamos a una capsula de porcelana y le añadimos 3 ml de H2O, medimos el pH con el papel tornasol rojo.
2.2.5 Añadimos 5 ml e NaOH 0,1M en un tubo de ensayo y medimos el pH con el papel indicador. De igual forma medimos 5 ml de HCl 0,1 M y medimos el pH. Luego mezclamos ambas soluciones y medimos el pH nuevamente.
2.2.6 colocamos unagranalla de zinc en un tubo de ensayo, añadimos 5 ml de H2SO4 concentrado.
2.2.7 tomamos una varilla de vidrio hueca, la sujetamos con las pinzas o tenazas y la calentamos con la ayuda de un mechero.

III OBSERVACIONES Y DISCUCION
3.1 OBSERVACIONES

3.1.1 Al combinar el K2CrO4 con agua, el K2CrO4 cambio de estado sólido a líquido y después al evaporarlo observamos efervescencia y el K2CrO4 volvió asu estado sólido mientras el agua se evaporó. El cloruro de bario (BaCI2)0,1 M al combinarlo con la solución de K2CrO4 con agua cambio de un estado totalmente líquido a un estado de plasma.
3.1.2 Observamos que al principio la solución de un gramo de Na2CO3 y HCL estaba separada, después de varios minutos se mezclaron entre sí y formaron una pequeña capa blanca sobre la solución. También...