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Observar el principio de LeChatelier en varios procesos químicos
Explicar y justificar las observaciones de un proceso químico utilizando el principio de LeChatelierIntroducción:
Todo proceso químico presenta alguna evidencia de cambio. Las evidencias más comunes son: cambio en temperatura, cambio de color, formación de un precipitado, formación de un gas y aparición de una corrienteeléctrica. Toda reacción química ocurre en varios pasos internos con diferentes estados de equilibrio, alcanzando un estado de equilibrio de la reacción global. Este estado de equilibrio de la reacción global se refiere a un intercambio entre la formación de productos y luego de reactivos a cierta rapidez. Por esta razón es un equilibrio dinámico de constate cambio entre productos y reactivos. Larapidez de formación de productos es la misma que la rapidez de formación de reactivos. Por otro lado, la concentración no necesariamente es la misma entre productos y reaactivos, de esta manera observamos cómo algunas reacciones tienen la formación de productos mucho más favorecida que la formación de reactivos y viceversa.
Principio de LeChatelier
Cuando un proceso químico ha alcanzado elestado de equilibrio, éste permacerá en este estado, y si es perturbado, el proceso químico responderá para minimizar la perturbación. En otras palabras, si se añade reactivo, el proceso formará más producto y viceversa. También, si el proceso químico es exotérmico en la formación de productos y éste se calienta con una fuente externa, el proceso formará más reactivo , ya que la formación dereactivos es endotérmica. También ocurre en viceversa.
Materiales:
Tres (3) tubos de ensayos de 150 mL HCl concentrado
Beaker de 250 mL Plancha de calentamiento
Conc. NH3(ac) 0.1 MCuSO4 1 M
HCl 0.01 M AgNO3 6 M
HNO3 0.1 M HCl 0.1 M
KI 0.1 MNa2S 0.1 M
Na2CO3 0.1 M CoCl2
Hielo
Procedimiento Experimental:
A. Formación de Complejos Metálicos de Amoniaco y Desplazamiento del Equilibrio.
Añada 10 gotas de 0.1 M CuSO4 a un tubo deensayo. Observe el color y anote. Luego añada gotas de conc. NH3(ac) hasta que observe un cambio en color. Observe y anote.
Al tubo de ensayo del paso 1 añada gotas del 1 M HCl hasta que el color original se reestablezca. Observe y anote.
B. Varios Equilibrio con el Ion de Plata.
En tubo de ensayo limpio añada 10 gotas de 0.1 M Na2CO3 y 10 gotas de 0.01 M AgNO3. Observe y anote. Añadaalgunas gotas de 6 M HNO3. Observe y anote
A la solución resultante en B.1 añada cinco gotas de 0.1 M HCl y algunas gotas de conc. NH3(ac) hasta que observe un cambio. Nuevamente añada gotas de 6 M HNO3. Observe y anote. Luego añada unas gotas más de NH3(ac) conc. Observe y anote.
A la solución resultante del paso B.2 añada varias gotas de 0.1 M KI. Observe y anote.
A la soluciónresultante del paso B.3 añada varias gotas de 0.1 M Na2S. Observe y anote.
C. Efecto de la Temperatura
En tubo de ensayo limpio añada 10 gotas de 1.0 M CoCl2. Luego añada de HCl conc. Hasta que ocurra un cambio de color. Observe y anote.
Prepare un baño de agua fría y sumerja el tubo de ensayo del paso C.1. Observe y anote.
Resultados y Conclusión
Reporte de Laboratorio: Principio de...