Análisis cuantitativo de analitos con base en equilibrios acido-base.

Analítica Experimental I
Análisis cuantitativo de analitos con base en equilibrios acido-base.
Objetivo.
Realizar un análisis quimico cuantitativo realizando una verificación de materialvolumétrico para obtener criterios de calidad analítica preparando y normalizando disoluciones de NaOH y HCl.
Resultados.
Preparación y normalización de la disolución de NaOH
Masa de NaOH usada para prepararuna disolución ~ 0.1 M
1.6 g

Patrón primario utilizado: Biftalato.
Masa molar del patrón primario: 204.23 g/mol
Dterminación
1
2
3
Masa del patrón primario.
0.60014g
0.60017g
0.60026gVolumen de NaOH en el punto final de la valoración.
14.3 mL
14.35 mL
14.55 mL
Indicador utilizado: Fenolftaleína
Preparación y normalización de la disolución de HCl
Dterminación
1
2
3Masa del patrón primario.
0.0901g
0.0911g
0.0904g
Volumen de HCl en el punto final de la valoración.
17.1 mL
17.35 mL
17.3 mL



Muestra comercial (ácido acetilsalicílico)
Determinación
12
3
Masa de la muestra
0.1002 g
0.1004 g
0.1002 g
Volumen de NaOH
10 mL
10 mL
10 mL
Volumen de HCl
11.2 mL
11 mL
11.15 mL

Cálculos normalización.
Concentración de HCL.
CHCl =.09943
CHCl = .09908
CHCl = .09861
Cpromedio HCl = .09904
Incertidumbre.
= 2.6521x10-3
Ub CHCl = (2.6521x10-3)(.09904) = 2.626x10-4
= 2.6155x10-3
Ub CHCl =(2.6155x10-3)(.09904) = 2.590x10-4
= 2.6253x10-3
Ub CHCl = (2.6253x10-3)(.09904) = 2.60x10-4
Se toma la incertidumbre del peso más alto.
UA = 1.0729x10-6
UT = 2.6x10-4
CHCl = .09904 ± .00026 mol/LConcentración de NaOH.
CNaOH = .2055
CNaOH = .2048
CNaOH = .20201
Cpromedio NaOH = 0.2041
Incertidumbre.
= 2.885x10-3
Ub CNaOH = (2.885x10-3)(.2041) = 5.88x10-4
= 2.875x10-3
UbCNaOH = (2.875x10-3)(.2041) = 5.867x10-4
= 2.836x10-3
Ub CNaOH = (2.836x10-3)(.2041) = 5.788x10-4
UA = 2.8746x10-06
UT = 5.788x10-4
CNaOH = .2041 ± .000578 mol/L







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