ANÁLISIS DE MEZCLAS. DETERMINACIÓN ESPECTROFOTOMÉTRICA SIMULTÁNEA DE IONES CROMO Y COBALTO EN MEDIO ACUOSO

PRÁCTICA 6.
ANÁLISIS DE MEZCLAS. DETERMINACIÓN ESPECTROFOTOMÉTRICA SIMULTÁNEA DE IONES CROMO Y COBALTO EN MEDIO ACUOSO
Integrantes:
Paul Flores Ruiz; Steffany López Madonia; Christian Trujillo Esquivel
OBJETIVO
Análisis de mezclas de análitos a partir de Ley de Beer. Determinación de la concentración de iones cromo (III) y cobalto(II) por medición de absorbancia a dos longitudes de onda.INTRODUCCIÓN
Cuando se tiene una solución que contiene dos componentes que absorben luz, es generalmente posible determinar simultáneamente la concentración de cada uno de ellos si cada uno absorbe predominantemente en una longitud de onda diferente. De acuerdo a la ley de Beer para mezclas, la absorbancia total de la solución a una longitud de onda determinada está dada por la suma de lasabsorbancias de los componentes individuales. Entonces, las absorbancias a las dos diferentes longitudes de onda están dadas por:
Atotal = AA + AB
Aλ1 = εA,λ1b CA + εB,λ1b CB (1)
Aλ2 = εA,λ2b CA εB,λ2b CB (2)
donde b es la longitud de paso de luz por la celda, CA y CB son las concentraciones de A y B, respectivamente, y εA,λ1 y εA,λ2 son las absortividades molares de la especie A, eigualmente εB,λ1 y εB,λ2 son las absortividades molares de la especie B, a cada una de las longitudes de onda.
Las absortividades molares se determinan elaborando curvas de calibración independientes para cada componente. Una vez conocida las absortividades y medido las absorbancias, las ecuaciones (1) y (2) forman un sistema de dos ecuaciones con dos incógnitas (las concentraciones de A y B).Nitrato de Cromo (III).
El nitrato de cromo (III) es una sal de cromo de ácido nítrico. Este nitrato existe como denonahidrato Cr(NO3)3.9H2O. La sal anhidra forma cristales verdes los cuales son muy solubles en agua. A 100 °C se descompone. El hidrato tiene un color violeta rojizo. Su punto de fusión es 36-37 ° C. El nitrato de cromo (III) se utiliza en la producción de catalizadores libres demetales alcalinos y de grabado de metal.
Nitrato de Cobalto (II).
El nitrato de cobalto es un compuesto químico de la fórmula molecular Co(NO3)2, que está representado en su forma anhidra, puro. Se encuentra generalmente en la forma hexaidratada, y por lo tanto denota por Co (NO3)2.6H2O.
Es una sal inorgánica, sólido inodoro de color rojo. No es inflamable, pero si se expone al fuego,produce óxidos tóxicos de nitrógeno, y en contacto con ciertos materiales tales como madera, papel y combustible, puede provocar un incendio.
Se utiliza como catalizador en la industria petroquímica, como materia prima para la producción de vitamina B12, tinta invisible, aditivo para el suelo y aditivos alimentarios.


PARTE EXPERIMENTAL
Equipo.
Espectrofotómetro: Aquamate Thermo ScientificMateriales
Celdas de cuarzo para el espectrofotómetro de 1 cm de paso de luz.
10 tubos de ensayo (13x100mm)
3 pipetas graduadas (5mL)
3 vasos de precipitados (100mL)
Pipetor
Peseta
Gradilla
Agitador
11 Pipetas Pasteur
Recipiente para residuos

Reactivos
Solución de Cr(NO3)3 (0.10M)
Solución de Co(NO3)2 (0.30M)
Solución de mezcla de Cr(NO3)2 y Co(NO3)2 de concentraciones desconocidas.Procedimiento
1. Tomar ~ 17 mL de la solución estándar de Cr(NO3)3 0.10 M y de agua destilada y colocarlos en los vasos de precipitado por separado.
2. Etiquetar seis tubos de ensayo limpios y secos, 1-5. Prepare las cinco soluciones estándar de acuerdo a la siguiente tabla. Mezcle muy bien cada solución con el agitador (asegurándose de limpiar bien el agitador entre cada uso).
Tubo
mL deCr(NO3)3 0.10 M.
mL de agua destilada
Concentración (M)
1
1
4
0.02
2
2
3
0.04
3
3
2
0.06
4
4
1
0.08
5
5
0
0.10

3. Lea la absorbancia a 400 y 505 nm de las cinco soluciones estándar.

CURVA DE CALIBRACIÓN DE COBALTO (II)
4. Tomar ~ 17 mL de la solución estándar de Co(NO3)2 0.30 M y de agua destilada y colocarlos en los vasos de precipitado por separado.
5. Etiquetar...