Analisi Del Laton

Química Analítica

Práctica 3:

ANALISIS DE LATÓN

Realizado por:
* Víctor Manuel Sanz Lázaro 10761
* Adrián Manjón Martín 10740
DISOLUCIÓN DE LA MUESTRA
Pesamos 0.313g de una muestra de latón en forma de virutas.
Añadimos 10 mL de disolución de ácido nítrico 1:5 y lo calentamos en una campana hasta que se seque. Lo dejamos enfriar y añadimos 5 mL de ácidosulfúrico al 50% y lo volvemos a calentar en la campana hasta casi sequedad.
Hacemos esto porque algunos ácidos oxidan a algunos metales, haciendo que estos pasen a su forma iónica. El ácido nítrico es unosde estos ácidos:
2 H+ + 2 e- ↔ H2 (g) E0= 0.0
Fe2+ + 2 e- ↔ Fe0 E0= -0.440
Zn+ + e- ↔ Zn0 E0= -0.763
Por lo tanto podrá oxidar al zinc y al hierro.
Pero además el ácido nítrico tiene otrareacción:
NO3- + 4 H+ + 3 e- ↔ NO (g) + 2 H2O E0= 0.96
Cu2+ + 2 e- ↔ Cu0 E0= 0.337
Así conseguimos oxidar el cobre y dejarlo en disolución
2 NO3- + 8 H+ + Cu0 ↔ 2 NO (g) + 4 H2O + 3 Cu2+
Paraeliminar el resto de sustancias de la disolución que no sean el cobre, añadimos sulfúrico (y lo evaporamos) y agua y filtramos la disolución

NORMALIZACIÓN DEL TIOSULFATO
En un matraz erlenmeyerponemos 20 mL de disolución de dicromato potásico y añadimos 25 mL de disolución de ioduro potásico de 40 g/L y finalmente añadimos también 25 mL de ácido clorhídrico 1:1.
Cr2O72- + 14 H+ + 6 e- ↔ 2Cr3+ + 7 H2O E0= 1.33
I2 (ac) + 2 e- ↔ 2 I- E0= 0.615
La mezcla que realizamos es la siguiente:
Cr2O72- + 14 H+ + 6 I- ↔ 2 Cr3+ + 7 H2O + 3 I2 (ac)
Esta disolución tiene un color pardooscuro, es debido al iodo

Valoramos con una disolución de tiosulfato sódico:
I2 (ac) + 2 e- ↔ 2 I- E0= 0.615
S4O62- + 2e- ↔ 2 S2O32- E0= 0.08
Obtenemos la siguiente disolución al valorarI2 (ac) + 2 S2O32↔ 2 I- + S4O62-
Cuando aparezca color amarillo paja debido a los iones ioduro añadimos unas gotas de almidón hasta que la disolución se vuelva color violeta. Para finalizar...