ANALISIS DE RESULTADOS

ANALISIS DE RESULTADOS
A lo largo de la práctica se utilizaron las principales variables termodinámicas las cuales son temperatura y presión estas juegan un papel importante en esta práctica, pues bien el objetivo de la destilación es la separación de un líquido volátil de una sustancia con distintos puntos de ebullición. En esta actividad experimental la sustancia alcohólica (Etanol) o soluciónetanólica es la que está en estudio y que en teoría no se sabe la pureza del etanol que se le agrego a la torre de destilación pero cabe destacar que el mismo etanol fue utilizado al pasar el tiempo en otras prácticas lo que da un análisis que no tiene un índice de pureza alto y sabiendo que esta operación unitaria no se obtiene un destilado 100% puro lo que indica que ya al comienzo de lapráctica teníamos un error en la preparación de la alimentación
En otro orden de ideas la realización de la destilación se realiza para verificar aproximadamente la cantidad de dicho contenido de manera experimental. Se separaron los componentes de la mezcla trabajada, aprovechando la diferencia de puntos de ebullición entre el agua y el etanol, 100ºC y 78,5ºC respectivamente, ambas sustancias difierenen su presión de vapor, por ello sus puntos de ebullición poseen un diferencial de temperatura entre si 21.5 ºC., para llevar a cabo el proceso de separación de esta mezcla también se aprovechó la volatilidad, que es una de las propiedades de los líquidos que se define como la capacidad de evaporarse fácilmente. Por ello al destilar la solución etanólica conforme el tiempo transcurre se separan yse condensan los vapores por medio de un sistema de condensación integrado en el equipo, y la cantidad de alimentación en forma de mezcla disminuye una de las dos sustancias progresivamente esta es la más volátil.
Para la alimentación del equipo se insertó en el 3.5 kg de mezcla etanol-agua siendo 1.5 kg etanol y 2 kg de agua respectivamente durante este proceso de destilación se obtuvo undestilado de 0.711kg de etanol y 2.65 kg de agua. Pues bien estos resultados nos muestran una cantidad teórica del etanol de 1.5 kg pero solamente se obtuvo 0.711kg de producto de destilado y la cantidad de agua teórica es de 2kg y la cantidad obtenida experimentalmente es de 2.65kg, lo cual expresa una disminución en el contenido de etanol y un aumento en el contenido de agua, pues bien en un contextogeneral se introdujeron 3.5kg de la mezcla y sabiendo que F: D+R decimos que experimentalmente D+R: 3.361kg obteniendo así un análisis cuantitativo se establecieron que las pérdidas de la mezcla total fue de 0.139 gr.
En relación al producto del destilado se perdió más de la mitad introducida en la alimentación, en la discusión se estableció 2 posibles explicaciones la primera es que la cantidadde etanol introducida no era 100% pura en el contenido de etanol (1.5kg) se estableció que en él había contenido de agua presente, se conoce teóricamente que en las destilaciones no se obtiene el 100% del destilado del compuesto mas volátil, siempre se tiene un porcentaje del otro compuesto menos volátil, así mismo en esta práctica se utiliza (agua y etanol) para trabajar y al finalizar la paradalo que queda del destilado regresa al mismo recipiente del etanol sabiendo que estas contiene un porcentaje pequeño de agua y así mismo entre practica y practica va a aumentando la cantidad de esta y disminuye el contenido de etanol por ser tan volátil.
Segundo, se llegó a la conclusión que puede ser que la duración del calentamiento de la mezcla en el calderin que se realizó durante 60 minutos nohaya sido suficiente para lograr destilar todo el contenido de etanol presente en la torre de destilación de tal manera se llegó a la conclusión que se perdió (1.5kg-0.711kg: 0.789kg del destilado).Cabe destacar además que en el contenido de residuo también está presente pero en bajas cantidades etanol y eso también influyo en las perdidas a la hora de determinar el residuo del este.
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